Nung 5,6 gam Fe với 3,2gam S ở nhiệt độ cao trong điều kiện không có không khí thu đc hỗn hợp chất rắn X. Cho X vào dung dịch H2SO4 loãng dư thu được

Đáp án:

 \(H=60\%\)

Giải thích các bước giải:

Phản ứng xảy ra:

\(Fe + S\xrightarrow{{{t^o}}}FeS\)

Ta có:

\({n_{Fe}} = \frac{{5,6}}{{56}} = 0,1{\text{ mol = }}{{\text{n}}_S} = \frac{{3,2}}{{32}}\)

\( \to {n_{FeS{\text{ lt}}}} = {n_{Fe}} = 0,1{\text{ mol}}\)

Sau phản ứng \(X\) chứa \(FeS\); \(Fe\) dư và \(S\) dư.

Cho \(X\) tác dụng với \(H_2SO_4\) loãng dư.

\(FeS + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}FeS{O_4} + {H_2}S\)

\(Fe + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}FeS{O_4} + {H_2}\)

Gọi số mol \(H_2S;H_2\) lần lượt là \(x;y\)

\( \to {n_{hh}} = x + y = {n_{Fe}} = 0,1{\text{ mol}}\)

\({m_Y} = 34x + 2y = 10,6.2.0,1 = 2,12{\text{ gam}}\)

Giải được:

\(x=0,06;y=0,04\)

\( \to {n_{FeS}} = x = 0,06{\text{ mol}}\)

Hiệu suất:

\(H = \frac{{0,06}}{{0,1}} = 60\% \)