Nung a gam KClO3 và b gam KMnO4 cùng đc thể tích O2 bằng nhau. Tính tỉ lệ a:b. 2. Đốt cháy hoàn toàn 5,6 lít hh gồm 2 chất khí CnH2n+2 và CxH2n có th

0 bình luận về “Nung a gam KClO3 và b gam KMnO4 cùng đc thể tích O2 bằng nhau. Tính tỉ lệ a:b. 2. Đốt cháy hoàn toàn 5,6 lít hh gồm 2 chất khí CnH2n+2 và CxH2n có th”

1. Đáp án:

    1) a:b=0,2583

   2) V1=2,24 lít

   V2=3,36 lít

   Giải thích các bước giải:

    1)

   Phản ứng:

   \(2KCl{O_3}\xrightarrow{{}}2KCl + 3{O_2}\)

   \(2KMn{O_4}\xrightarrow{{}}{K_2}Mn{O_4} + Mn{O_2} + {O_2}\)

   Ta có: \({n_{KCl{O_3}}} = \frac{a}{{39 + 35,5 + 16.3}} = \frac{a}{{122,5}} \to {n_{{O_2}}} = \frac{3}{2}{n_{KCl{O_3}}} = \frac{{3a}}{{245}}\)

   \({n_{KMn{O_4}}} = \frac{b}{{39 + 55 + 16.4}} = \frac{b}{{158}} \to {n_{{O_2}}} = \frac{1}{2}{n_{KMn{O_4}}} = \frac{b}{{316}}\)

   Vì thể tích O2 bằng nhau nên số mol O2 tạo ra bằng nhau

   \(\to \frac{{3a}}{{245}} = \frac{b}{{316}} \to a:b = \frac{1}{{316}}:\frac{3}{{245}} = 0,2583\)

   2)

   Ta có: \({n_{hh}} = \frac{{5,6}}{{22,4}} = 0,25{\text{ mol; }}{{\text{n}}_{C{O_2}}} = \frac{{11,2}}{{22,4}} = 0,5{\text{ mol; }}{{\text{n}}_{{H_2}O}} = \frac{{10,8}}{{22,4}} = 0,6{\text{ mol}}\)

   Gọi số mol của CnH2n+2 là; CxH2n là b

   \(\to a + b = 0,25\)

   Ta có: \(\overline C  = \frac{{0,5}}{{0,25}} = 2\)

   TH1: 2 chất trên đều có số C là 2, suy ra 2 chất là C2H6 a mol và CxH4 y mol.

   \(\to {n_{{H_2}O}} = 3a + 2b = 0,6\)

   Giải được: x=0,1; y=0,15 

   \(\to {V_1} = 0,1.22,4 = 2,24{\text{ lít;}}{{\text{V}}_2} = 0,15.22,4 = 3,36{\text{ lít}}\)

   TH2: một chất có số C là 1 Nếu n=1 suy ra chất còn lại là CxH2 không tồn tại.

   Do đó nếu x=1 suy ra CxH2n phải là CH4 suy ra n=2 vậy 2 chất là C2H6 và CH4.

   Mà đốt ankan  \({n_{{H_2}O}} – {n_{C{O_2}}} = {n_{ankan}} \ne 0,6 – 0,5\)

   Loại trường hợp này

   Bình luận