nung hết m g hỗn hợp gồm KMnO4 và KClO3 có cùng số mol thu được chất rắn và khí oxi.Trộn oxi thu được ở trên với không khí trong bình kín thu được hỗn hợp khí.Cho tiếp vào bình 19,2 gam cacbon rồi đột cháy hết thứ được hỗnhợp gọn 2 khí ,trong đó CO2 chiến 40% về thể tích.Tính m (biết không khi chưa 80% N2 và 20%O2)
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Gọi $n_{không\ khí} = a(mol)$
$⇒ n_{N_2} = a.80\% = 0,8a(mol) ; n_{O_2} = 0,2a(mol)$
Gọi $n_{O_2} = b(mol)$
$n_C = \dfrac{19,2}{12} = 1,6(mol)$
$C + O_2 \xrightarrow{t^o} CO_2$
$⇒ n_{O_2} = n_{CO_2} = n_C = 1,6(mol)$
$⇒ 0,2a + b = 1,6(1)$
Ta có :
Hai khi sau phản ứng :
$N_2 : 0,8a(mol)$
$CO_2 : 1,6(mol)$
Ta có :
$\%V_{CO_2}= \dfrac{1,6}{1,6+0,8a}.100\% = 40\%$
$⇒ a = 3$
Suy ra : $n_{O_2} = b = 1,6 – 0,2a = 1,6 – 0,2.3 = 1(mol)$
Gọi $n_{KMnO_4} = n_{KClO_3} =x(mol)$
$2KMnO_4 \xrightarrow{t^o} K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2$
$2KClO_3 \xrightarrow{t^o} 2KCl + 3O_2$
Theo PTHH :
$n_{O_2} = 0,5x + 1,5x = 1$
$⇒ x = 0,5(mol)$
Vậy : $m = 0,5.158 + 0,5.122,5 = 140,25(gam)$