Nung hoàn toàn 79g thuốc tím chứa 80% Kalipermanganat . Khí sinh ra dẫn qua ống chứa 6g chất bột chứa 80% lưu huỳnh ( còn lại tạp trơ không cháy ) rồi đốt nóng cho đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được hỗn hợp khí X . a. Lập các PTHH b. Tính % thểtích các khí trong X( mọi người giúp em với ạ em vote 5 sao)
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
nKMnO4 = $\frac{79.80}{158.100}$ =0,4 mol
PTHH :
2KMnO4 –to–> K2MnO4 + MnO2 + O2
theo PT trên nO2 = 1/2 . nKMnO4 = 0,2 mol
nS = $\frac{6.80}{32.100}$ = 0,15 mol
PTHH : S + O2 –to–> SO2
Theo phương trình và đề bài , nS < nO2 nên O2 dư
có nSO2= nO2 phản ứng = nS =0,15 mol ;
nO2 dư = nO2 ban đầu – nO2 phản ứng = 0,2-0,15=0,05 mol
⇒ nX = nSO2 + nO2 = 0,15 +0,05 =0,2 mol
⇒%VSO2 = 0,15/0,2 .100% = 75%
%VO2 = 100% – 75% = 25%