Nung hỗn hợp gồm 0,12 mol Al và 0,04 mol Fe3O4 một thời gian, thu được hỗn hợp rắn X. Hoà tan hoàn toàn X trong dung dịch HCl dư, thu được 0,15 mol kh

0 bình luận về “Nung hỗn hợp gồm 0,12 mol Al và 0,04 mol Fe3O4 một thời gian, thu được hỗn hợp rắn X. Hoà tan hoàn toàn X trong dung dịch HCl dư, thu được 0,15 mol kh”

1. $#TopOne$

   Lời giải chi tiết:

   =>

   Ta có: m_muối = m_KL + m_{gốc axit}

   Trong đó khối lượng KL có trong hỗn hợp ban đầu bằng khối lượng kim loại có trong muối sau phản ứng.

   → m_KL = 0,12.27 + 0,04.3.56 = 9,96 gam.

   Khối lượng gốc axit Cl^– được tính từ n_HCl phản ứng.

   Có n_HCl = 2.n_H2 + 2.n_{O(oxit ban đầu)} = 2.0,15 + 2.4.0,04 = 0,62 mol.

   m_{gốc axit} = 0,62.35,5 = 22,01 gam.

   m_muối = 9,96 + 22,01 = 31,97 gam.

    

   Bình luận

2. Đáp án: $32,17g$

    

   Giải thích các bước giải:

   Bảo toàn khối lượng:

   $m_X=m_{Al}+m_{Fe_3O_4}=0,12.27+0,04.232=12,52g$

   $n_O=4n_{Fe_3O_4}=0,04.4=0,16(mol)$

   $\to n_{H_2O}=n_O=0,16(mol)$

   Bảo toàn $H$: 

   $n_{HCl}=2n_{H_2O}+2n_{H_2}=0,62(mol)$

   Bảo toàn khối lượng:

   $m=12,52+0,62.36,5-0,16.18-0,05.2=32,17g$

   Bình luận