nung hỗn hợp khí gồm a mol SO2 và a mol O2 trong một bình kín với chất xúc tác V2O5 ở 450 độ C sau một thời gian, số mol hỗn hợp khí còn lại trong bìn

0 bình luận về “nung hỗn hợp khí gồm a mol SO2 và a mol O2 trong một bình kín với chất xúc tác V2O5 ở 450 độ C sau một thời gian, số mol hỗn hợp khí còn lại trong bìn”

1. Đáp án:

    Hiệu suất phản ứng là 40%.

   Giải thích các bước giải:

    Phản ứng xảy ra:

   \(2S{O_2} + {O_2}\xrightarrow{{{V_2}{O_5},{t^o}}}2S{O_3}\)

   Vì \({n_{{O_2}}} > \frac{1}{2}{n_{S{O_2}}} \to {O_2}\) dư, hiệu suất tính theo \(S{O_2}\).

   Gọi số mol \(S{O_2}\) phản ứng là x, suy ra oxi phản ứng 0,5x

   \( \to {n_{S{O_3}}} = x\)

   Sau phản ứng: 

   \({n_{S{O_2}}} = a – x;{n_{{O_2}}} = a – 0,5x;{n_{S{O_3}}} = x \to {n_{hh}} = a – x + a – 0,5x + x = 2a – 0,5x = 1,8a \to x = 0,4a\)

   Hiệu suất phản ứng:

   \(H = \frac{x}{a} = \frac{{0,4a}}{a} = 40\% \)

   Bình luận

2. Đáp án:

    Hiệu suất phản ứng là $40\%$

   Giải thích các bước giải:

   Coi $a = 1(mol)$
   $⇒ n_{SO_2} = n_{O_2} = 1(mol)$

   $2SO_2 + O_2 \xrightarrow{t^o,V_2O_5} 2SO_3$

   Ta thấy : $n_{SO_2} = 1 < 2n_{O_2} = 2.1 = 2$ nên hiệu suất tính theo số mol của $SO_2$

   Gọi hiệu suất là $x$ , ta có :

   $n_{SO_2(pư)} = 1.x = x(mol)$

   $⇒ n_{SO_2(dư)} = 1 – x(mol)$

   Theo phương trình , ta có :

   $n_{O_2(pư)} = \dfrac{n_{SO_2(pư)}}{2} = 0,5x(mol)$

   $⇒ n_{O_2(dư)} = 1 – 0,5x(mol)$

   $n_{SO_3} = n_{SO_2(pư)} = x(mol)$

   Vậy, hỗn hợp khí sau phản ứng gồm :

   $SO_2 : 1 – x(mol)$

   $O_2 : 1 – 0,5x(mol)$

   $SO_3 : x(mol)$

   $⇒ n_{khí} = 1 – x + 1 – 0,5x + x = 1,8.1$

   $⇒ x = 0,4 = 40\%$

   Vậy, hiệu suất phản ứng là $40\%$

   Bình luận