Nung hợp chất MgCO3 và CaCO3 có khối lượng không đổi thu được 3,8g chất rắn và 1,6 lít CO2(đktc). Tính phần trăm khối lượng MgCO3 có trong hỗn hợp.
Mn giúp mình vs ạ!
Nung hợp chất MgCO3 và CaCO3 có khối lượng không đổi thu được 3,8g chất rắn và 1,6 lít CO2(đktc). Tính phần trăm khối lượng MgCO3 có trong hỗn hợp.
Mn giúp mình vs ạ!
$MgCO_3\xrightarrow{t^o}MgO+CO_2$
$CaCO_3\xrightarrow{t^o}CaO+CO_2$
`n_(CO_2)=\frac{1,6}{22,4}=1/(14) (mol)`
Áp dụng ĐLBTKL
`m_(hh)=m_(rắn)+m_(CO_2)=3,8+1/(14).44=(243)/(35)(g)`
Gọi `x,y` lần lượt là số mol
`=>84x+100y=(243)/(35) (1)`
Theo PT
`n_(CO_2)=x+y=1/(14) (2)`
Từ `(1) và (2)`
`=>`$\begin{cases}x=0,0125(mol)\\y=\frac{33}{560}(mol)\\\end{cases}$
`=>m_(MgCO_3)=0,0125.84=1,05(mol)`
`=>%m_(MgCO_3)=\frac{1,05}{\frac{243}{35}}=15,12%`
Đáp án:
\( \% {m_{MgC{O_3}}} = 15,123\% \)
Giải thích các bước giải:
Gọi số mol \(MgCO_3;CaCO_3\) lần lượt là \(x;y\)
\(MgC{O_3}\xrightarrow{{{t^o}}}MgO + C{O_2}\)
\(CaC{O_3}\xrightarrow{{{t^o}}}CaO + C{O_2}\)
Ta có:
\({n_{MgO}} = {n_{MgC{O_3}}} = x;{n_{CaO}} = {n_{CaC{O_3}}} = y\)
\( \to 40x + 56y = 3,8{\text{ gam}}\)
Ta có:
\({n_{C{O_2}}} = {n_{MgC{O_3}}} + {n_{CaC{O_3}}} = x + y = \frac{{1,6}}{{22,4}}\)
Giải được: \(x = 0,0125;y = \frac{{33}}{{560}}\)
\( \to {m_{MgC{O_3}}} = 84x = 1,05{\text{ gam;}}{{\text{m}}_{CaC{O_3}}} = 100y = 5,893{\text{ gam}}\)
\( \to \% {m_{MgC{O_3}}} = \frac{{1,05}}{{1,05 + 5,893}} = 15,123\% \)