nung m(g) hỗn hợp A gồm KMnO4 và KClO3 thu được chất rắn B và khí O2 biết KClO3 đã phân hủy hoàn toàn còn KMnO4 đủ phân hủy 1 phần .Trong B có 0,894g

Đáp án:

b. $m=12,46866667\text{(g)}$

c. $\%m_{KClO_3}=11,8\%$

$\%m_{KMnO_4}=88,2\%$

Giải thích các bước giải:

\(n_{KCl}=\dfrac{0,84}{74,5}=0,012\text{(mol)}\)

PTHH: \(2KClO_3\xrightarrow{t^{\circ}} 2KCl + 3O_2\qquad(1)\)

\(2KMnO_4\xrightarrow{t^{\circ}} K_2MnO_4+MnO_2+O_2(\uparrow)\qquad(2)\)

\(Mg+\dfrac 12 O_2\xrightarrow{t^{\circ}} MgO\qquad(3)\)

Theo PTHH $(1)\to n_{O_2(1)}=\dfrac 32\times  n_{KCl}=\dfrac 32\times 0,012=0,018\text{(mol)}$

$\to n_{KClO_3}=\dfrac 23\times  n_{O_2(1)}=\dfrac 23\times  0,018=0,012\text{(mol)}$

$\to m_{KClO_3}=0,012\times 122,5=1,47\text{(g)}$

\(n_{Mg}=\dfrac{2,203}{24}\text{(mol)}\)

Theo PTHH $(3)\to n_{O_2(3)} =\dfrac 12\times n_{Mg}=\dfrac 12\times \dfrac{2,203}{24}=\dfrac{2203}{4800}\text{(mol)}$

$\to n_{O_2(1)+(2)}=\dfrac{2203}{4800}\text{(mol)}$

BTKL: $m=m_{B}+m_{O_2}$

$\to m=11+32\times  \dfrac{2203}{48000}=12,46866667\text{(g)}$

$\to \%m_{KClO_3}=\dfrac{1,47}{12,46866667}\times 100\%≈11,8\%$

$\to \%m_{KMnO_4}≈100\%-11,8\%=88,2\%$