nung m(g) hỗn hợp A gồm KMnO4 và KClO3 thu được chất rắn B và khí O2 biết KClO3 đã phân hủy hoàn toàn còn KMnO4 đủ phân hủy 1 phần .Trong B có 0,894g KCl chiếm 8,132% khối lượng hỗn hợp khí O2 thu được đốt cháy hoàn toàn 2,203g Mg
a) viết phương trình phản ứng
b) tính giá trị của m
c) tính thành phần % khối lượng các chất trong A
Đáp án:
b. $m=12,46866667\text{(g)}$
c. $\%m_{KClO_3}=11,8\%$
$\%m_{KMnO_4}=88,2\%$
Giải thích các bước giải:
\(n_{KCl}=\dfrac{0,84}{74,5}=0,012\text{(mol)}\)
PTHH: \(2KClO_3\xrightarrow{t^{\circ}} 2KCl + 3O_2\qquad(1)\)
\(2KMnO_4\xrightarrow{t^{\circ}} K_2MnO_4+MnO_2+O_2(\uparrow)\qquad(2)\)
\(Mg+\dfrac 12 O_2\xrightarrow{t^{\circ}} MgO\qquad(3)\)
Theo PTHH $(1)\to n_{O_2(1)}=\dfrac 32\times n_{KCl}=\dfrac 32\times 0,012=0,018\text{(mol)}$
$\to n_{KClO_3}=\dfrac 23\times n_{O_2(1)}=\dfrac 23\times 0,018=0,012\text{(mol)}$
$\to m_{KClO_3}=0,012\times 122,5=1,47\text{(g)}$
\(n_{Mg}=\dfrac{2,203}{24}\text{(mol)}\)
Theo PTHH $(3)\to n_{O_2(3)} =\dfrac 12\times n_{Mg}=\dfrac 12\times \dfrac{2,203}{24}=\dfrac{2203}{4800}\text{(mol)}$
$\to n_{O_2(1)+(2)}=\dfrac{2203}{4800}\text{(mol)}$
BTKL: $m=m_{B}+m_{O_2}$
$\to m=11+32\times \dfrac{2203}{48000}=12,46866667\text{(g)}$
$\to \%m_{KClO_3}=\dfrac{1,47}{12,46866667}\times 100\%≈11,8\%$
$\to \%m_{KMnO_4}≈100\%-11,8\%=88,2\%$