Nung m gam hỗn hợp X gồm FeS và FeS2 trong một bình kín chứa không khí (gồm 20% thể tích O2 và 80% N2) đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được chất rắn B và hỗn hợp khí C có thành phần thể tích: 84,77% N2; 10.6% SO2; còn lại là O2. . Hòa tan rắn B trong dd H2SO4 , dd thu đc cho td với Ba(OH)2 dư . Nung kết tủa thu đc 12.885 gam rắn .
a) Tính thành phần phần trăm trong A
b) Tìm m
~~~~~~~~~~~~~~~
Các bn giải giúp mk theo kiểu đặt ẩn lập hệ , đừng giả sử 1 mol khí ạ
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Gọi số mol của FeS và FeS2 là a và b mol
m gam hhX $\left \{ {{FeS:a} \atop {FeS2:b}} \right.$ + kk–> Fe2O3+SO2
PTHH:
2FeS+7/2O2–>Fe2O3+2SO2
a-> 1,75a-> 0,5a-> a (mol)
2FeS2+11/2O2–>Fe2O3+4SO2
b-> 2,75b-> 0,5b-> 2b(mol)
Ta có: nO2(pư)=1,75a+2,75b(mol)
nSO2=a+2b(mol)
=>nC=(a+2b):10,6%=$\frac{500(a+2b)}{53}$ mol
=>nN2=$\frac{500(a+2b)}{53}$ . 84,77%=8(a+2b)mol
=>nO2 dư=$\frac{500(a+2b)}{53}$ .4,63%=$\frac{463(a+2b)}{1060}$ mol
Ta có: nkk=nN2:80%=10(a+2b)mol->nO2(bđ)=2(a+2b) mol
=>nO2=1,75a+2,75b+$\frac{463(a+2b)}{1060}$=2(a+2b)(1)
Fe2O3 + 3H2SO4–>Fe2(SO4)3+3H2O
(0,5a+0,5b)-> (0,5a+0,5b)
3Ba(OH)2+Fe2(SO4)3–>2Fe(OH)3+3BaSO4
1,5a+1,5b<-0,5a+0,5b->a+b->1,5a+1,5b
m rắn=295,5a+295,5b+80a+80b=12,885(2)
Từ (1) và (2)=>