Nung nóng 14,4 gam hỗn hợp X gồm Fe và S (trong điều kiện không có oxi), thu được hỗn hợp Y. Hòa tan Y trong dụng dịch HCl dư, thu được 4,48 lít hỗn h

Hòa tan hoàn toàn hh $Y$ vào dd $HCl$ dư thu được hh khí `=>Fe` dư

Các PTHH:

$Fe+S\xrightarrow{t^o} FeS$

$Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2$

$FeS+2HCl\to FeCl_2+H_2S$

Đặt: $n_S=n_{Fe\ pứ}=x\ (mol);\ n_{Fe\ dư}=y\ (mol)$

$\sum n_{Fe}=x+y\ (mol)$

`=>56(x+y)+32x=14,4`

`<=>56x+56y+32x=14,4`

`<=>88x+56y=14,4\ (1)`

Ta có:

$n_{hh\ khí}=n_{H_2}+n_{H_2S}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\ (mol)$

Mà: $n_{H_2}=n_{Fe\ dư};\ n_{H_2S}=n_{FeS}=n_{Fe\ pứ}$

`=>x+y=0,2\ (2)`

Từ `(1)` và `(2)` ta có hệ: $\begin{cases}88x+56y=14,4\\x+y=0,2\end{cases}$

Giải hệ ta được: `x=y=0,1\ (mol)`

`=>`$\begin{cases}m_{Fe}=0,2.56=11,2\ (g)\\m_S=0,1.32=3,2\ (g)\end{cases}$