Nung nóng 14,4 gam hỗn hợp X gồm Fe và S (trong điều kiện không có oxi), thu được hỗn hợp Y. Hòa tan Y trong dụng dịch HCl dư, thu được 4,48 lít hỗn hợp khí. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Viết phương trình phản ứng xảy ra và tính phần trăm khối lượng các chất trong X
Hòa tan hoàn toàn hh $Y$ vào dd $HCl$ dư thu được hh khí `=>Fe` dư
Các PTHH:
$Fe+S\xrightarrow{t^o} FeS$
$Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2$
$FeS+2HCl\to FeCl_2+H_2S$
Đặt: $n_S=n_{Fe\ pứ}=x\ (mol);\ n_{Fe\ dư}=y\ (mol)$
$\sum n_{Fe}=x+y\ (mol)$
`=>56(x+y)+32x=14,4`
`<=>56x+56y+32x=14,4`
`<=>88x+56y=14,4\ (1)`
Ta có:
$n_{hh\ khí}=n_{H_2}+n_{H_2S}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\ (mol)$
Mà: $n_{H_2}=n_{Fe\ dư};\ n_{H_2S}=n_{FeS}=n_{Fe\ pứ}$
`=>x+y=0,2\ (2)`
Từ `(1)` và `(2)` ta có hệ: $\begin{cases}88x+56y=14,4\\x+y=0,2\end{cases}$
Giải hệ ta được: `x=y=0,1\ (mol)`
`=>`$\begin{cases}m_{Fe}=0,2.56=11,2\ (g)\\m_S=0,1.32=3,2\ (g)\end{cases}$