Nung nóng hỗn hợp X gồm 11,2 gam bột Fe và 3,2 gam bột s (trong bình kín không có Oxi )tới phản ứng hoàn toàn thu được chất rắn Y cho Y tác dụng vừa đủ với 500 ml dung dịch HCl aM thu được hỗn hợp khí A và dung dịch B
A,Tính tỉ khối của hỗn hợp a so với Hidro
B, Tính giá trị của a
Đáp án:
a) \({d_{A/{H_2}}} = 9\)
b)a=0,8M
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\(Fe + S\xrightarrow{{{t^o}}}FeS\)
Ta có: \({n_{Fe}} = \frac{{11,2}}{{56}} = 0,2{\text{ mol > }}{{\text{n}}_S} = \frac{{3,2}}{{32}} = 0,1{\text{ mol}}\) nên Fe dư.
\( \to {n_{FeS}} = {n_S} = 0,1{\text{ mol; }}{{\text{n}}_{Fe{\text{ dư}}}} = 0,2 – 0,1 = 0,1{\text{ mol}}\)
Cho Y tác dụng với HCl
\(FeS + 2HCl\xrightarrow{{}}FeC{l_2} + {H_2}S\)
\(Fe + 2HCl\xrightarrow{{}}FeC{l_2} + {H_2}\)
\( \to {n_{{H_2}S}} = {n_{FeS}} = 0,1{\text{ mol; }}{{\text{n}}_{{H_2}}} = {n_{Fe}} = 0,1{\text{ mol}}\)
\({m_A} = 0,1.34 + 0,1.2 = 3,6{\text{ gam; }}{{\text{n}}_A} = 0,1 + 0,1 = 0,2{\text{ mol}} \to {{\text{M}}_A} = \frac{{3,6}}{{0,2}} = 18 \to {d_{A/{H_2}}} = \frac{{18}}{2} = 9\)
\({n_{HCl}} = 2{n_{FeS}} + 2{n_{Fe}} = 0,1.2 + 0,1.2 = 0,4{\text{ mol}} \to {\text{a = }}{{\text{C}}_{M{\text{ HCl}}}} = \frac{{0,4}}{{0,5}} = 0,8M\)