òa tan 20gam hỗn hợp X gồm Cu và CuO bằng 200 ml dung dịch axit HCl 1M(vừa ủ thu ược dung dịch Y.Cho tiếp mt lượng NaOH dư vào dung dịch Y, thu ược kết tủa, lọc, tách kết tủa rồi nung ến khi lượng không ổi ược m gam chất rắn.a. Viết các phương trình phản ứng xảy ra?b. Tính thành phần phần trăm theo khi lượng của Cu có trong hỗn hợp X.c. Tính m.( ho bi t Cu= 64;Na = 23; Ca = 40;Cl= 35,5; C =12;H = 1;O = 16)
a/ Các phương trình phản ứng:
`CuO + 2HCl → CuCl_2+ H_2O (1)`
`CuCl_2+ 2NaOH → Cu(OH) _2↓+ 2NaCl (2)`
`Cu(OH)_2 → CuO + H_2O (3)`
b/`n_{HCl} = 0,2 . 1 = 0,2 mol`
`(2) → n_{CuO }= ½ n_{HCl}= 0,1 mol`
`→ m_{CuO}= 0,1 . 80 = 8 gam`
`→ m_{Cu}= 20–8 = 12 gam`
Vậy `%mCu= 12 . 100/20 =60%`
c/ Kết tủa: `Cu(OH)_2`; chất rắn sau nung: `CuO`
Từ (1, 2, 3 thấy lượng `CuO` ở (3 chính bằng với lượng `CuO` ban ầu
Vậy m = 8 gam
Đáp án:
Sơ đồ:
$\left \{{{Cu} \atop{CuO}} \right.$ + 0,2 mol HCl → Dung dịch Y ( $CuCl_{2}$ ) + NaOH dư → Kết tủa $Cu(OH)_{2}$ → Chất rắn là CuO
a) PT: CuO + 2HCl → $CuCl_{2}$ + $H_{2}O$ (1)
0,1 ← 0,2
$CuCl_{2}$ + 2NaOH → $Cu(OH)_{2}$↓ + 2NaCl (2)
$Cu(OH)_{2}$ → CuO + $H_{2}O$ (3)
b) Theo PT (1) : $n_{CuO}$ = 0,1 mol
⇒ $m_{Cu}$ = 20 – 0,1.80 = 12g
% $m_{Cu}$ = $\frac{12}{20}$ .100% = 60%
Bảo toàn Cu ta có : $n_{Cu}$ (3) = $n_{Cu}$ (1) = 0,1 mol
⇒ m = 0,1 .80= 8g