Oxi hoá 13,6 gam hỗn hợp 2 kim loại thu được m gam hỗn hợp 2 oxit . Để hoà tan hoàn toàn m gam oxit này cần 500ml dd H2SO4 1M . Tính m:
Oxi hoá 13,6 gam hỗn hợp 2 kim loại thu được m gam hỗn hợp 2 oxit . Để hoà tan hoàn toàn m gam oxit này cần 500ml dd H2SO4 1M . Tính m:
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$n_{H_2SO_4} = 0,5.1 = 0,5(mol)$
Gọi công thức tổng quát của hai kim loại là $R$ có hóa trị $n$
$4R + nO_2 \xrightarrow{t^o} 2R_2O_n$(1)
$R_2O_n + nH_2SO_4 \to R_2(SO_4)_n + nH_2O$(2)
Theo PT (2) :
$n_{R_2O_n} = \dfrac{n_{H_2SO_4}}{n} = \dfrac{0,5}{n}(mol)$
Theo PT (1) :
$n_{O_2} = \dfrac{n}{2}.n_{R_2O_n} = \dfrac{n}{2}.\dfrac{0,5}{n} = 0,25(mol)$
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng :
$m_{oxit} = m_R + m_{O_2} = 13,6 + 0,25.32 = 21,6(gam)$
@Holliwood#:
Đáp án:
m= 21,6 gam
Giải thích các bước giải:
Ta có: nh2o san pham= nh2so4=1.0,5=0,5 mol= no/oxit
Theo quy luật bảo toàn khối lượng, ta có:
moxit = mkl + mo/oxit= 13,6 + 0,5. 16 = 21,6 gam
Đây là bài khoanh hay sao vậy bn!!!!
Bn tham khảo nhé!!!!!!!!!
Xin ctlhn ạ!!!!!!