. Oxi hoá 16,8 gam Fe thu được 21,6 gam hỗn hợp các oxit sắt. Cho hỗn hợp oxit này tác dụng hết với H2SO4 đặc, nóng dư sinh ra V lit SO2 (đktc). Tính
LÀM BT e ạ
. Oxi hoá 16,8 gam Fe thu được 21,6 gam hỗn hợp các oxit sắt. Cho hỗn hợp oxit này tác dụng hết với H2SO4 đặc, nóng dư sinh ra V lit SO2 (đktc). Tính
By Reese
Chúc bạn học tốt!!!
Đáp án:
`3,36l`
Giải thích các bước giải:
`n_{Fe}=16,8÷56=0,3 mol`
Quy đổi hỗn hợp $Oxit$ sắt về 2 nguyên tố `Fe` và `O`
`BTKL:`
`m_{O_2}=21,6-16,8=4,8g`
`=> n_{O_2}=4,8÷32=0,15 mol`
`=> n_O=0,15.2=0,3 mol`
`Fe \to Fe^{+3} + 3e`
`O + 2e \to O^{-2}`
`S^{+6} + 2e \to S^{+4}`
`BTe:`
`=> 3n_{Fe}=2n_O+2n_{SO_2}`
`=> n_{SO_2}={3n_{Fe}-2n_O}/2={3.0,3-2.0,3}/2=0,15 mol`
Thể tích `SO_2` là:
`V_{SO_2}=0,15.22,4=3,36l`
Đáp án: $3,36l$
Giải thích các bước giải:
$n_{Fe}=\dfrac{16,8}{56}=0,3(mol)$
Quy đổi hh oxit sắt gồm $Fe$ và $O$
$\to n_O=\dfrac{21,6-16,8}{16}=0,3(mol)$
Bảo toàn e, ta có:
$3n_{Fe}=2n_O+2n_{SO_2}$
$\to n_{SO_2}=\dfrac{0,3.3-0,3.2}{2}=0,15(mol)$
$\to V_{SO_2}=0,15.22,4=3,36l$