. Oxi hoá 16,8 gam Fe thu được 21,6 gam hỗn hợp các oxit sắt. Cho hỗn hợp oxit này tác dụng hết với H2SO4 đặc, nóng dư sinh ra V lit SO2 (đktc). Tính

0 bình luận về “. Oxi hoá 16,8 gam Fe thu được 21,6 gam hỗn hợp các oxit sắt. Cho hỗn hợp oxit này tác dụng hết với H2SO4 đặc, nóng dư sinh ra V lit SO2 (đktc). Tính”

1. Chúc bạn học tốt!!!

   Đáp án:

   `3,36l`

   Giải thích các bước giải:

   `n_{Fe}=16,8÷56=0,3 mol`

   Quy đổi hỗn hợp $Oxit$ sắt về 2 nguyên tố `Fe` và `O`

   `BTKL:`

   `m_{O_2}=21,6-16,8=4,8g`

   `=> n_{O_2}=4,8÷32=0,15 mol`

   `=> n_O=0,15.2=0,3 mol`

   `Fe \to Fe^{+3} + 3e`

   `O + 2e \to O^{-2}`

   `S^{+6} + 2e \to S^{+4}`

   `BTe:`

   `=> 3n_{Fe}=2n_O+2n_{SO_2}`

   `=> n_{SO_2}={3n_{Fe}-2n_O}/2={3.0,3-2.0,3}/2=0,15 mol`

   Thể tích `SO_2` là:

   `V_{SO_2}=0,15.22,4=3,36l`

   Bình luận

2. Đáp án: $3,36l$

    

   Giải thích các bước giải:

   $n_{Fe}=\dfrac{16,8}{56}=0,3(mol)$

   Quy đổi hh oxit sắt gồm $Fe$ và $O$

   $\to n_O=\dfrac{21,6-16,8}{16}=0,3(mol)$

   Bảo toàn e, ta có:

   $3n_{Fe}=2n_O+2n_{SO_2}$

   $\to n_{SO_2}=\dfrac{0,3.3-0,3.2}{2}=0,15(mol)$

   $\to V_{SO_2}=0,15.22,4=3,36l$

   Bình luận