Oxi hóa 16,8 gam sắt bằng v lít khí oxi ở điều kiện tiêu chuẩn thu được m gam hỗn hợp chất rắn A gồm Fe FeO Fe2O3 Fe3O4 hòa tan hết A bằng dung dịch h

Đáp án: `V_{O_2}=2,24l`

Giải:

`n_{Fe}=\frac{16,8}{56}=0,3 \ (mol)`

`n_{SO_2}=\frac{5,6}{22,4}=0,25 \ (mol)`

$\mathop{Fe}\limits^0 → \mathop{Fe}\limits^{+3}+3e$

$\mathop{O}\limits^0+2e → \mathop{O}\limits^{-2}$

$\mathop{S}\limits^{+6}+2e → \mathop{S}\limits^{+4}$

Bảo toàn e:

`3n_{Fe}=2n_O+2n_{SO_2}`

→ `3.0,3=2n_O+2.0,25`

→ `n_O=0,2 \ (mol)`

→ `n_{O_2}=\frac{1}{2}n_O=\frac{1}{2}.0,2=0,1 \ (mol)`

→ `V_{O_2}=0,1.22,4=2,24 \ (l)`