Oxi hóa 28,8 g Mg bằng V lít hỗn hợp khí A (đktc) gồm O2 và O3 có tỉ khối hơi đối với H2 là 20 thu được m gam hỗn hợp X gồm Mg và MgO. Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X bằng một lượng vừa đủ dung dịch hỗn hợp HCl chứa (m + 90,6) gam hỗn hợp muối. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của V là
Đáp án:
Sai đề
Giải thích các bước giải:
Ta có: \({n_{Mg}} = \frac{{28,8}}{{24}} = 1,2{\text{ mol}}\)
A có dạng \({O_x}\); \({M_A} = 16x = 20{M_{{H_2}}} = 20.2 = 40 \to x = 2,5\)
\(Mg + A\xrightarrow{{}}X\)
Cho X tác dụng với HCl
\(Mg + 2HCl\xrightarrow{{}}MgC{l_2} + {H_2}\)
\(MgO + 2HCl\xrightarrow{{}}MgC{l_2} + {H_2}O\)
\( \to {n_{MgC{l_2}}} = {n_{Mg{\text{ ban đầu}}}} = 1,2{\text{ mol}} \to {{\text{m}}_{MgC{l_2}}} = 1,2.(24 + 35,5.2) = 114{\text{ gam}} \to {\text{m = 114 – 90}}{\text{,6 = 23}}{\text{,4 gam}}\)
Đề có vấn đề rồi bạn ơi, đáng ra m >28,8 nha !!!