Oxi hóa 28,8 gam Mg bằng v lít hỗn hợp khí A gồm Oxi và Ozon ở đktc . Tỉ khối hơi A so với Hidro là 20 . Thu được m gam hỗn hợp chất rắn X . Hòa tan x bằng một lượng vừa đủ dung dịch gồm HCl 1M và H2 SO4 0,5 M . Thu được dung dịch Y chứa ( m + 90.6 ) g hỗn hợp muối . biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn , Tính giá trị của V ?
Đáp án:
\(V=5,376 lít\)
Giải thích các bước giải:
Gọi thể tích dung dịch axit là \(a\).
\( \to {n_{HCl}} = a.1 = a{\text{ mol}}\)
\({n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,5a{\text{ mol}}\)
\( \to {n_{MgC{l_2}}} = \frac{1}{2}{n_{HCl}} = 0,5a{\text{ mol}}\)
\({n_{MgS{O_4}}} = {n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,5a{\text{ mol}}\)
\({n_{Mg}} = \frac{{28,8}}{{24}} = 1,2{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{MgC{l_2}}} + {n_{MgS{O_4}}} = 0,5a + 0,5a = a\)
\( \to {m_{muối}} = {m_{MgC{l_2}}} + {m_{MgS{O_4}}}\)
\( = 0,5a.95 + 0,5a.120 = 129{\text{ gam = m + 90}}{\text{,6}}{\text{gam}}\)
\( \to m = 38,4{\text{ gam}}\)
BTKL:
\({m_{Mg}} + {m_A} = {m_X} \to {m_A} = m – 28,8 = 38,4 – 28,8 = 9,6{\text{ gam}}\)
Ta có:
\({M_A} = 20{M_{{H_2}}} = 20.2 = 40\)
\( \to {n_A} = \frac{{9,6}}{{40}} = 0,24{\text{ mol}} \to {\text{V = 0}}{\text{,24}}{\text{.22}}{\text{,4 = 5}}{\text{,376 lít}}\)