Oxi hóa hết 16,8 gam sắt bằng V lít không khí ở điều kiện tiêu chuẩn thu được m gam chất rắn A (gồm Fe ,FeO ,Fe2 O3 ,fe304). Hòa tan hết A bằng dung dịch H2 SO4 đặc nóng dư thu được 5,6 l khí SO2 sản phẩm khử duy nhất). Tính V (biết khí đo ở đktc và O2 chiếm 1/5 thể tích ko khí)?
Đáp án:
$V=11,2\ l$
Giải thích các bước giải:
Ta có: $n_{Fe} = \dfrac{{16,8}}{{56}} = 0,3\,mol;\ n_{S{O_2}} = \dfrac{{5,6}}{{22,4}} = 0,25\,mol$
Trong cả các quá trình, các nguyên tử nguyên tố thay đổi e như sau:
${O_2} + 4e \to 2{O^{ – 2}}$ $Fe \to F{e^{ + 3}} + 3e$
${S^{ + 6}} + 2e \to {S^{ + 4}}$
BT e: $\sum n_{\text{cho}} = \sum n_{\text{nhận}} \to 3n_{Fe} = 2n_{SO_2} + 4n_{O_2}$
$ \to 0,3. 3 = 0,25 .2 + 4n{O_2} \to n{O_2} = 0,1\,mol$
Vậy $V_{kk} = 5V_{O_2} = 5.(0,1 .22,4) = 11,2\ l$