oxi hóa hoàn toàn 0,46g hợp chất hữu cơ A, dẫn sản phẩm lần lượt qua 1 bình chứa H2SO4 đặc và bình 2 chứa KOH dư thấy khối lượng bình 1 tăng 0,54g bình 2 tăng 0,88g. Tính thành phần phần trăm của các nguyên tố trong phân tử chất A
oxi hóa hoàn toàn 0,46g hợp chất hữu cơ A, dẫn sản phẩm lần lượt qua 1 bình chứa H2SO4 đặc và bình 2 chứa KOH dư thấy khối lượng bình 1 tăng 0,54g bình 2 tăng 0,88g. Tính thành phần phần trăm của các nguyên tố trong phân tử chất A
Đáp án:
\( \% {m_C} = 52,174\% \)
\(\% {m_H} = 13,04\% \)
\( \% {m_O} = 34,786\% \)
Giải thích các bước giải:
Sơ đồ phản ứng:
\(A + {O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}C{O_2} + {H_2}O\)
Bình 1 tăng là do \(H_2O\) bị giữ lại.
\( \to {m_{{H_2}O}} = 0,54{\text{ gam}} \to {{\text{n}}_{{H_2}O}} = \frac{{0,54}}{{18}} = 0,03{\text{ mol}}\)
Bình 2 là do \(CO_2\) phản ứng bị giữ lại
\( \to {m_{C{O_2}}} = 0,88{\text{ gam}} \to {n_{C{O_2}}} = \frac{{0,88}}{{44}} = 0,02{\text{ mol}}\)
\( \to {n_C} = {n_{C{O_2}}} = 0,02{\text{ mol}}\)
\({n_H} = 2{n_{{H_2}O}} = 0,06{\text{ mol}}\)
\( \to {m_C} = 0,02.12 = 0,24{\text{ gam}}\)
\({m_H} = 0,06.1 = 0,06{\text{ gam}}\)
\( \to \% {m_C} = \frac{{0,24}}{{0,46}} = 52,174\% \)
\(\% {m_H} = \frac{{0,06}}{{0,46}} = 13,04\% \)
\( \to \% {m_O} = 100\% – 52,174\% – 13,04\% = 34,786\% \)