Oxi hóa hoàn toàn 5,6 g sắt, sau phản ứng thu được 8 g oxit. Xác định CTHH của oxit sắt

0 bình luận về “Oxi hóa hoàn toàn 5,6 g sắt, sau phản ứng thu được 8 g oxit. Xác định CTHH của oxit sắt”

1. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

    Gọi CTDC: FexOy

   $2xFe+yO2—>2FexOy$

   Ta có

   $nFe=5,6/56=0,1(mol)$

   Theo PT

   $nFexOy=1/xnFe=0,1/x(mol)$

   =>$M_{FexOy}=8:0,1/x=80x$

   +Với $x=2=>M_{FexOy}=160(t/m)$

   =>$2Fe+yO2=160$

   ⇔$2.56+32y=160$

   $=>y=3$

   =>$CTHH:Fe2O3$

   Bình luận

2. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

   Gọi CTTQ Của oxit sắt là Fe2On ( n là hóa trị của Fe )

   có nFe = $\frac{5,6}{56}$ = 0,1 mol

   PTHH :

   4Fe + nO2 –to–> 2Fe2On

    0,1                             0,05   (mol)

   Theo PT Trên , nFe2On = 0,05 mol

   ⇒ m Fe2On = 0,05.(56.2+16n) = 8

   ⇒ n = 3

   Vậy CTHH của oxit sắt là Fe2O3

    

   Bình luận