pH của dung dịch HCL 0,003M và dùng dịch Bà(OH)2 0,001M lần lượt là

0 bình luận về “pH của dung dịch HCL 0,003M và dùng dịch Bà(OH)2 0,001M lần lượt là”

1. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

   $HCl → H^+ + Cl^-$

   Trong dung dịch $HCl$, ta có :

   $[H^+] = C_{M_{HCl}} = 0,003M$

   $⇒ pH = -log([H^+]) = -log(0,003) = 2,52$

   $Ba(OH)_2 → Ba^{2+} + 2OH^-$

   Trong dung dịch $Ba(OH)_2$ , ta có :

   $[OH^-] = 2C_{M_{Ba(OH)_2}} = 0,001.2 = 0,002M$
   $⇒ [H^+] = \dfrac{10^{-14}}{[OH^-]} = \dfrac{10^{-14}}{0,002} = 5.10^{-12}$

   $⇒ pH = -log([H^+]) = -log(5.10^{-12}) = 11,3$

    

   Bình luận

2. – $HCl$ 0,003M:

   $[H^+]=0,003M$

   $\Rightarrow pH=-\lg 0,003=2,52$

   – $Ba(OH)_2$ 0,001M:

   $[OH^-]=0,001.2=0,002M$

   $pOH=-\lg 0,002=2,7$

   $\Rightarrow pH=14-pOH=11,3$

   Bình luận