pH của dung dịch HCN 0,01M (Ka= 4.10-10) là: giải chi tiết giúp em ạ 24/10/2021 Bởi Kennedy pH của dung dịch HCN 0,01M (Ka= 4.10-10) là: giải chi tiết giúp em ạ
$HCN \rightleftharpoons H+ + CN^-$ Gọi x là $[HCN]$ điện li => $K_a= \frac{x^2}{0,01-x}= 4.10^{-10}$ $\Leftrightarrow x= 2.10^{-6}$ $H_2O \rightleftharpoons H+ + OH^-$ Gọi y là $[H_2O]$ điện li => $(y+2.10^{-6}).y= 10^{-14}$ $\Leftrightarrow y= 5.10^{-9}$ $[H^+]$ (do nước điện li) << $[H^+]$(do axit điện li) => Bỏ qua phân li của nước $pH= -lg[H^+]= -lg(2.10^{-6})= 5,7$ Bình luận
$HCN \rightleftharpoons H+ + CN^-$
Gọi x là $[HCN]$ điện li
=> $K_a= \frac{x^2}{0,01-x}= 4.10^{-10}$
$\Leftrightarrow x= 2.10^{-6}$
$H_2O \rightleftharpoons H+ + OH^-$
Gọi y là $[H_2O]$ điện li
=> $(y+2.10^{-6}).y= 10^{-14}$
$\Leftrightarrow y= 5.10^{-9}$
$[H^+]$ (do nước điện li) << $[H^+]$(do axit điện li)
=> Bỏ qua phân li của nước
$pH= -lg[H^+]= -lg(2.10^{-6})= 5,7$