Phân hủy 26,4g thủy ngân oxit HgO ở nhiệt độ cao.Phản ứng xảy ra theo PTHH sau: HgO →t° Hg + O2
a . Tính thể tích khí O2 thu được (đktc)
b. Khí O2 thu được có đủ để đốt cháy hoàn toàn 0,81g tinh bột nhôm không ?
Mấy bạn giúp mình,mình vote 5 sao và câu trả lời hay nhất
$n_{HgO}=26,4/217≈0,122mol$
$2HgO\overset{t^o}\to 2Hg+O_2$
a/Theo pt :
$n_{O_2}=1/2.n_{Hg}=1/2.0,122=0,061mol$
$⇒V_{O_2}=0,061.22,4=1,3664l$
$b/n_{Al}=0,81/27=0,03mol$
$ 4Al + 3O_2\overset{t^o}\to 2Al_2O_3$
Theo pt : 4 mol 3 mol
Theo đbài : 0,03mol 0,061mol
⇒Sau pư O2 dư
Vậy đủ khí oxi để đốt cháy 0,81 tinh bột nhôm
Đáp án:
a. \( 1,36\text{(l)}\)
b. Có
Giải thích các bước giải:
a. \(n_{HgO}=\dfrac{26,4}{217}=\dfrac{132}{1085}\text{(mol)}\)
PTHH: \(2HgO\xrightarrow{t^{\circ}} 2Hg+O_2(\uparrow)\)
Theo PTHH: \(n_{O_2}=\dfrac 12\cdot n_{HgO}=\dfrac 12\cdot \dfrac{132}{1085}=\dfrac {66}{1085}\text{(mol)}\)
\(\to V_{O_2(\text{dktc})}=22,4\cdot \dfrac{66}{1085}≈1,36\text{(l)}\)
b. \(n_{Al}=\dfrac{0,81}{27}=0,03\text{(mol)}\\ PTHH: 4Al + 3O_2\xrightarrow{t^{\circ}} 2Al_2O_3\)
Vì $\dfrac{0,03}{4}< \dfrac{\left(\dfrac{66}{1085}\right)}3\to$Sau phản ứng $Al$ hết $,O_2$ dư
$\to$Đủ khí oxi để đốt cháy 0,81 tinh bột nhôm