Phân hủy m(g) thuốc tím với H=80% .khí oxi tạo ra dc dùng để đốt cháy hết 20kg một loại than chứa 75% klg cacbon , 20% lưu huynh , còn

$ 2KMnO_4 \xrightarrow{t^o} K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2 ↑ $ 

$ n_{C} = \dfrac{m}{M} = \dfrac{ 75\% × 20 }{ 12 } = 1,25 (kmol) $ 

$ n_{S} = \dfrac{m}{M} = \dfrac{ 20\% × 20 }{ 32 } = 0,125 (kmol) $ 

Phương trình : 

$ C + O_2 \xrightarrow{t^o} CO_2 $ 

$ S + O_2 \xrightarrow{t^o} SO_2 $ 

Theo phương trình : 

$ n_{O_2} = n_{C} + n_{S} = 1,25 + 0,125 = 1,375 (kmol) $ 

$ \to n_{KMnO_4} = 2 × n_{O_2}  = 2 × 1,375 = 2,75 (kmol) $ 

Khối lượng $KMnO_4$ phản ứng là : 

$ m_{KMnO_4} = n × M = 2,75 × 158 = 434,5 (kg) $ 

Khối lượng thuốc tím mà người ta dùng để đốt là : 

$ m = \dfrac{ m_{KMnO_4}}{ 80 } × 100 = \dfrac{ 434,5 }{ 80 } × 100 = 543,125 (kg) = 543125 (g) $