Phân tử hợp chất A có hai nguyên tố. Khi đốt 7 gam chất A thu được 9 gam nước. Xác định CTPT của A, biết khối lượng mol phân tử của A là 70gam/mol

Đáp án:

\({C_5}{H_{10}}\)

Giải thích các bước giải:

 A là hợp chất hữu cơ mới ra bạn.

A chứa 2 nguyên tố là C và H.

\(A + {O_2}\xrightarrow{{}}C{O_2} + {H_2}O\)

Ta có: \({n_{{H_2}O}} = \frac{9}{{18}} = 0,5{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_H} = 2{n_{{H_2}O}} = 1{\text{ mol}} \to {{\text{m}}_C} = {m_A} – {m_H} = 7 – 1 = 6 \to {n_C} = \frac{6}{{12}} = 0,5{\text{ mol}}\)

\(\to {n_C}:{n_H} = 0,5:1 = 1:2\) nên A có dạng  \({(C{H_2})_n}\)

\(\to 14n = 70 \to n = 5\) vậy A là \({C_5}{H_{10}}\)