Quangcuong giúp em bài này với Bài 4: Cho 4,8g Mg tác dụng với 100ml dd H2SO4 6M. Tính nồng độ mol các chất trong dd sau pứ? Bài 5: Cho 7,2 g FeO tác

Bài 4:

$Mg + H_2SO_4 \rightarrow MgSO_4 + H_2\uparrow$

$n_{Mg}=\frac{4,8}{24}=0,2 (mol)$

$n_{H_2SO_4}=0,1.6=0,6 (mol)$

$⇒Mg$ hết $H_2SO_4$ dư

$⇒$Sau phản ứng trong dd 

gồm:$MgSO_4, {H_2SO_4}_{\text{ dư}}$

$n_{MgSO_4}=n_{Mg}=0,2 (mol)$

$n_{H_2SO_4\text{ dư}}=0,6-0,2=0,4 (mol)$

$⇒C_{M_{MgSO_4}}=\frac{0,2}{0,1}=2M$

$⇒C_{M_{H_2SO_4}}=\frac{0,4}{0,1}=4M$

Bài 5:

$FeO + 2HCl → FeCl_2 + H_2O$

$n_{FeO}=\frac{7,2}{72}=0,1 (mol)$

$m_{HCl}=\frac{10,95.200}{100}=21,9 (g)$

$⇒n_{HCl}=\frac{21,9}{36,5}=0,6 (mol)$

$⇒FeO$ hết, $HCl$ dư

$⇒$Sau phản ứng trong dung dịch

gồm: $FeCl_2, HCl_{\text{ dư}}$

$C\%_{FeCl_2}=\frac{0,1.127}{7,2+200}.100=6,1\%$

$C\%_{HCl}=\frac{0,4.36,5}{7,2+100}.100=7\%$

Bài 6:

$2Al + 6HCl → 2AlCl_3 + 3H_2↑$

$n_{Al}=\frac{5,4}{27}=0,2 (mol)$

$m_{HCl}=\frac{14,6.500}{100}=73 (g)$

$⇒n_{HCl}=\frac{73}{36,5}=2 (mol)$

$⇒Al$ hết, $HCl$ dư

$⇒$Dung dịch sau phản ứng

gồm: $HCl_{\text{ dư}}, AlCl_3$

$⇒C\%_{AlCl_3}=\frac{0,2.133,5}{5,4+500}.100=5,3\%$

$⇒C\%_{HCl_\text{ dư}}=\frac{1,4.36,5}{5,4+500}.100=10,11\%$