B1. Dd X chứa 0,25 mol K+ ; x mol SO4 2- ; 0,13 mol NO3- và 0,06 mol Fe3+. Cho 300ml dd Ba(OH)2 1,5M vào X đến khi các pứ hoàn toàn, lọc bỏ kết tủa, thu được dd Y. Cô cạn Y thu dc m gam rắn khan. Tìm m?
B1. Dd X chứa 0,25 mol K+ ; x mol SO4 2- ; 0,13 mol NO3- và 0,06 mol Fe3+. Cho 300ml dd Ba(OH)2 1,5M vào X đến khi các pứ hoàn toàn, lọc bỏ kết tủa, t
By Josie
Đáp án:
$m_{muối} = 71,15\ g$
Giải thích các bước giải:
Áp dụng định luật BTe ta có: $0,25 + 0,06.3 = 2x+0,13 ⇒ x=0,15\ mol$
+) $n_{Ba(OH)_2} = 0,45\ mol$
Điện li: $Ba(OH)_2 \to Ba^{2+} + 2OH^-$
PTHH:
$Ba^{2+} + SO_4^{2-} \to BaSO_4 \\ \hspace{0,2cm}0,45\hspace{0,6cm}0,15\to \hspace{0,5cm}0,15\hspace{0,6cm}(mol)$
$\hspace{0,2cm}Fe^{3+} + 3OH^- \to Fe(OH)_3 \\ \hspace{0,2cm}0,06 \hspace{0,8cm}0,9 \to \hspace{1cm}0,06 \hspace{0,6cm} (mol) $
+) Lọc kết tủa trong Y còn các ion sau: $\begin{cases} K^+:0,25\ mol \\ Ba^{2+}: 0,3\ mol \\ NO_3^-: 0,13\ mol \\ OH^-:0,72\ mol \end{cases}$
+) Cô cạn được:
$m_{muối} = 0,25.39 + 0,3.137 + 0,13.62 + 0,72.17 = 71,15\ g$