Bài 1: Cacbon cháy trong bình đựng khí oxi tạo thành khí cacbonic. Viết PTHH và tính
khối lượng khí cacbonic sinh ra trong mỗi trường hợp sau:
a. Khi có 6,4g khí oxi tham gia phản ứng
b.Khi có 0,3 mol cacbon tham gia phản ứng
c. Khi đốt 0,3 mol cacbon trong bình đựng 0,2 mol khí oxi
d.Khi đốt 6 gam cacbon trong bình đựng 19,2 gam khí oxi
Bài 2: Người ta đốt cháy lưu huỳnh trong bình chứa 15 gam oxi. Sau phản ứng thu được
19,2 gam khí sunfurơ (SO2)
a. Tính số gam lưu huỳnh đã cháy
b. Tính số gam oxi còn dư sau phản ứng cháy.
giải giúp mik với đag cần gấp
Bài 1: Cacbon cháy trong bình đựng khí oxi tạo thành khí cacbonic. Viết PTHH và tính khối lượng khí cacbonic sinh ra trong mỗi trường hợp sau: a. Khi
By Emery
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
1)
Phản ứng xảy ra:
\(C + {O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}C{O_2}\)
a)
Ta có:
\({n_{{O_2}}} = \frac{{6,4}}{{16.2}} = 0,2{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{C{O_2}}}\)
\( \to {m_{C{O_2}}} = 0,2.44 = 8,8{\text{ gam}}\)
b)
\({n_{C{O_2}}} = {n_C} = 0,3{\text{ mol}}\)
\( \to {m_{C{O_2}}} = 0,3.44 = 13,2{\text{ gam}}\)
c)
\({n_C} > {n_{{O_2}}}\) nên \(C\) dư
\( \to {n_{C{O_2}}} = {n_{{O_2}}} = 0,2{\text{ mol}}\)
\( \to {m_{C{O_2}}} = 0,2.44 = 8,8{\text{ gam}}\)
d)
Ta có:
\({n_C} = \frac{6}{{12}} = 0,5{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{{O_2}}} = \frac{{19,2}}{{16.2}} = 0,6{\text{ mol > }}{{\text{n}}_C}\)
Vậy \(O_2\) dư
\( \to {n_{C{O_2}}} = {n_C} = 0,5{\text{ mol}}\)
\( \to {m_{C{O_2}}} = 0,5.44 = 22{\text{ gam}}\)
2)
Phản ứng xảy ra:
\(S + {O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}S{O_2}\)
Ta có:
\({n_{S{O_2}}} = \frac{{19,2}}{{32 + 16.2}} = 0,3{\text{ mol = }}{{\text{n}}_S} = {n_{{O_2}{\text{ phản ứng}}}}\)
\( \to {m_S} = 0,3.32 = 9,6{\text{ gam}}\)
\({m_{{O_2}{\text{ phản ứng}}}} = 0,3.16.2 = 9,6{\text{ gam}}\)
\( \to {m_{{O_2}{\text{ dư}}}} = 15 – 9,6 = 5,4{\text{ gam}}\)