Bài 2. Hoà tan hoàn toàn 13 g kẽm bằng dung dịch HCl 2M vừa đủ.
a. Tính thể tính dung dịch HCl cần dùng.
b. Tính thể tích khí thoát ra ở đktc.
c. Tính nồng độ mol của dung dịch thu được sau phản ứng (coi thể tích dung dịch sau phản ứng thay đổi không đáng kể).
Bài 2. Hoà tan hoàn toàn 13 g kẽm bằng dung dịch HCl 2M vừa đủ. a. Tính thể tính dung dịch HCl cần dùng. b. Tính thể tích khí thoát ra ở đktc. c. Tính
By Mary
Đáp án:
\(a,\ V_{HCl}=,2\ lít.\\ b,\ V_{H_2}=4,48\ lít.\\ c,\ C_{M_{ZnCl_2}}=1\ M.\)
Giải thích các bước giải:
\(a,\ PTHH:Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2↑\\ n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\ mol.\\ Theo\ pt:\ n_{HCl}=2n_{Zn}=0,4\ mol.\\ ⇒V_{HCl}=\dfrac{0,4}{2}=0,2\ lít.\\ b,\ Theo\ pt:\ n_{H_2}=n_{ZnCl_2}=n_{Zn}=0,2\ mol.\\ ⇒V_{H_2}=0,2\times 22,4=4,48\ lít.\\ c,\ V_{\text{dd spư}}=V_{\text{dd tpư}}=0,2\ lít.\\ ⇒C_{M_{ZnCl_2}}=\dfrac{0,2}{0,2}=1\ M.\)
chúc bạn học tốt!
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
`Zn+2HCl→ZnCl_2+H_2↑`
a) `n_{Zn}=\frac{13}{65}=0,2\ mol`
`n_{HCl}=0,4\ mol`
`V_{dd}=\frac{0,4}{2}=0,2\ mol`
b) `n_{H_2}=0,2\ mol`
`V_{H_2}=0,2.22,4=4,48\ lít`
c) `CM_{ZnCl_2}=\frac{0,2}{0,2}=1M`