0 bình luận về “Cách cân bằng bán phản ứng oxi hóa khử :)))”
Cân bằng bán phản ứng vẫn phải tính sự thay đổi số oxi hoá (giống phương pháp thăng bằng e), cân bằng các nguyên tố rồi kiểm tra điện tích hai vế: tổng điện tích VT và VP phải bằng nhau (không nhất thiết bằng $0$)
Một số bán phản ứng:
+ $Fe\to Fe^{3+}+3e$
(phản ứng $Fe+HNO_3$)
Ở đây là $3+$ mà không phải $+3$ vì đang xét tới điện tích ion, không phải số oxi hoá.
+ $4H^++SO_4^{2-}+2e\to SO_2+2H_2O$
(phản ứng $Cu+H_2SO_4$ đặc)
Số oxi hoá lưu huỳnh từ $+6$ xuống $+4$ là $2e$ nên hệ số $e$ là $2$. Hệ số $SO_4^{2-}$ và $SO_2$ là $1$. Cân bằng $O$ (điền hệ số $H_2O$) rồi cân bằng $H$ (điền hệ số $H^+$)
+ $MnO_4^-+8H^++5e \to Mn^{2+}+4H_2O$
(phản ứng $KMnO_4+HCl$)
Số oxi hoá mangan từ $+7$ xuống $+2$ nên hệ số $e$ là $5$. Hệ số $MnO_4^-$ và $Mn^{2+}$ là $1$. Cân bằng $O$ (điền hệ số $H_2O$) rồi cân bằng $H$ (điền hệ số $H^+$)
Cân bằng bán phản ứng vẫn phải tính sự thay đổi số oxi hoá (giống phương pháp thăng bằng e), cân bằng các nguyên tố rồi kiểm tra điện tích hai vế: tổng điện tích VT và VP phải bằng nhau (không nhất thiết bằng $0$)
Một số bán phản ứng:
+ $Fe\to Fe^{3+}+3e$
(phản ứng $Fe+HNO_3$)
Ở đây là $3+$ mà không phải $+3$ vì đang xét tới điện tích ion, không phải số oxi hoá.
+ $4H^++SO_4^{2-}+2e\to SO_2+2H_2O$
(phản ứng $Cu+H_2SO_4$ đặc)
Số oxi hoá lưu huỳnh từ $+6$ xuống $+4$ là $2e$ nên hệ số $e$ là $2$. Hệ số $SO_4^{2-}$ và $SO_2$ là $1$. Cân bằng $O$ (điền hệ số $H_2O$) rồi cân bằng $H$ (điền hệ số $H^+$)
+ $MnO_4^-+8H^++5e \to Mn^{2+}+4H_2O$
(phản ứng $KMnO_4+HCl$)
Số oxi hoá mangan từ $+7$ xuống $+2$ nên hệ số $e$ là $5$. Hệ số $MnO_4^-$ và $Mn^{2+}$ là $1$. Cân bằng $O$ (điền hệ số $H_2O$) rồi cân bằng $H$ (điền hệ số $H^+$)