Câu 1: Cho 10,2 g nhôm oxit tác dụng vừa đủ với 500 ml dung dịch HCl. Tính nồng độ mol của HCl và chất tan có trong dung dịch sau?
Câu 2: Trộn 250 ml dung dịch H2SO4 (1M) với 250ml dung dịch NaOH. Tính nồng độ mol của dung dịch NaOH và chất tan có trong dung dịch sau?
Giúp em cả 2 bài nha mn.
Câu 1: Cho 10,2 g nhôm oxit tác dụng vừa đủ với 500 ml dung dịch HCl. Tính nồng độ mol của HCl và chất tan có trong dung dịch sau? Câu 2: Trộn 250 ml
By Quinn
`B1`
`n_(Al_2O_3)=\frac{10,2}{102}=0,1(mol)`
`Al_2O3+6HCl->2AlCl_3+3H_2O`
`0,1` `0,6` `0,2`
`C_(MHCl)=\frac{0,6}{0,5}=1,2M`
`C_(MAlCl_3)=\frac{0,2}{0,5}=0,4M`
`B2`
`n_(H-2SO_4)=0,25.1=0,25(mol)`
`H_2SO_4+2NaOH->Na_2SO_4+H_2O`
`0,25` `0,5` `0,25`
`C_(MNaOH)=\frac{0,5}{0,25+0,25}=1M`
`C_(MNa_2SO_4)=\frac{0,25}{0,5}=0,5M`
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Ta có:
$n_{Al_2O_3}=\dfrac{10,2}{102}=0,1(mol)$
$Al_2O_3+6HCl→2AlCl_3+3H_2O$
$C_MHCl=\dfrac{0,6}{0,5}=1,2(M)$
$C_MAlCl_3=\dfrac{0,2}{0,5}=0,4(M)$
Câu 2:
$n_{H_2SO_4}=0,25(mol)$
$2NaOH+H_2SO_4→Na_2SO_4+2H_2O$
$C_MNaOH=\dfrac{0,5}{0,25}=2(M)$
$V_{dd}=0,5(l)$
$⇒C_MNa_2SO_4=\dfrac{0,25}{0,5}=0,5(M)$