Câu 1: Cho m gam hỗn hợp A gồm 3 oxit kim loại Mgo , Zno , Fe203 hòa tan vừa đủ trong 300ml dung dịch H2so4 0.1M thu được dung dịch Y . Cô cạn dung d

0 bình luận về “Câu 1: Cho m gam hỗn hợp A gồm 3 oxit kim loại Mgo , Zno , Fe203 hòa tan vừa đủ trong 300ml dung dịch H2so4 0.1M thu được dung dịch Y . Cô cạn dung d”

1. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

   Câu 1 :

   $n_{H2SO4} = 0,3.0,1 = 0,03 (mol)$
   Áp dụng ĐLBT nguyên tố với H , ta có :

   $H_2SO_4 → H_2O$
   $⇒ n_{H2O} = n_{H2SO4} = 0,03(mol)$

   Áp dụng ĐLBT khối lượng , ta có :

   $m_A + m_{H2SO4} = m_{muối} + m_{H2O}$
   $⇒ m_A = m_{muối} + m_{H2O} – m_{H2SO4} = 5,21 + 0,03.18 – 0,03.98 = 2,81(gam)$

   Câu 2 :

   Gọi $n_{H2SO4} = a(mol)$

   Áp dụng ĐLBT nguyên tố với H , ta có :

   $H_2SO_4 → H_2O$
   $⇒ n_{H2O} = n_{H2SO4} = a(mol)$

   Áp dụng ĐLBT khối lượng , ta có :

   $m_A + m_{H2SO4} = m_{muối} + m_{H2O}$
   $⇒ 2,81 + 98a = 5,21 + 18a$

   $⇒ a = 0,03$
   $⇒ C_M H_2SO_4 = \frac{0,03}{0,3} = 0,1M$

    

   Trả lời

2. Câu 1: 

   $n_{H_2SO_4}= n_{SO_4}= 0,03 mol$

   $\Rightarrow m_{SO_4}= 0,03.96=2,88g$

   $m_{\text{kim loại}}= 5,21-2,88=2,33g$

   $2H+O\to H_2O$

   $\Rightarrow n_O=\frac{1}{2}n_H= n_{H_2SO_4}= 0,03 mol$

   $\Rightarrow m=2,33+0,03.16= 2,81g$

   Câu 2: 

   Hỗn hợp oxit gồm m gam kim loại và x mol O. Hỗn hợp muối gồm kim loại và nhóm SO4.

   $\Rightarrow m+16x=2,81$   (1) 

   $2H+O\to H_2O$

   $\Rightarrow n_H=2x = 2n_{H_2SO_4}$

   $\Rightarrow n_{SO_4}= n_{H_2SO_4}= x$

   $\Rightarrow m+96x=5,21$ (2)

   (1)(2) $\Rightarrow m=2,33; x=0,03$

   $\Rightarrow n_{H_2SO_4}= 0,03 mol$

   $C_{M_{H_2SO_4}}=\frac{0,03}{0,3}=0,1M$

   Trả lời