Câu 2. Hòa tan 4,8 gam Cu kim loại trong 120 ml dung dịch X gồm HNO3 1M và H2SO4 0,5M.Sau phản ứng kết thúc thu được khi NO duy nhất(đktc) và dung dịc

0 bình luận về “Câu 2. Hòa tan 4,8 gam Cu kim loại trong 120 ml dung dịch X gồm HNO3 1M và H2SO4 0,5M.Sau phản ứng kết thúc thu được khi NO duy nhất(đktc) và dung dịc”

1. Đáp án:

   V=0,3l

   Giải thích các bước giải:

   \(\begin{array}{l}
   {n_{Cu}} = 0,075mol\\
   {n_{HN{O_3}}} = 0,12mol\\
   {n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,06mol\\
    \to {n_{{H^ + }}} = {n_{HN{O_3}}} + 2{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,24mol\\
    \to {n_{N{O_3}^ – }} = {n_{HN{O_3}}} = 0,12mol
   \end{array}\)

   Ta có phương trình ion rút gọn sau:

   \(3Cu + 8{H^ + } + 2N{O_3}^ –  \to 3C{u^{2 + }} + 2NO + 4{H_2}O\)

   \( \to \dfrac{{{n_{Cu}}}}{3} < \dfrac{{{n_{{H^ + }}}}}{8} < \dfrac{{{n_{N{O_3}^ – }}}}{2}\)

   Vậy dung dịch sau phản ứng có: \({H^ + }\) dư và \(N{O_3}^ – \) dư

   Vậy dung dịch sau phản ứng có các ion sau: \({H^ + }\), \(N{O_3}^ – \), \(C{u^{2 + }}\)

   Vì chỉ cần dung tích tối thiểu để kết tủa lớn nhất nen ta có:

   \(\begin{array}{l}
   C{u^{2 + }} + 2O{H^ – } \to Cu{(OH)_2}\\
   {n_{C{u^{2 + }}}} = {n_{Cu}} = 0,075mol\\
    \to {n_{O{H^ – }}} = 2{n_{C{u^{2 + }}}} = 0,15mol\\
    \to {n_{NaOH}} = {n_{O{H^ – }}} = 0,15mol\\
    \to {V_{NaOH}} = \dfrac{{0,15}}{{0,5}} = 0,3l
   \end{array}\)

   Trả lời