Câu 5: Cho 1,84 gam hỗn hợp X gồm hai kim loại Al, Zn tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl sau phản ứng hoàn toàn thu được 1,12 lít H2 (đktc) và dung dịch Y.Tính phần trăm theo khối lượng của Zn trong hỗn hợp X?
Câu 5: Cho 1,84 gam hỗn hợp X gồm hai kim loại Al, Zn tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl sau phản ứng hoàn toàn thu được 1,12 lít H2 (đktc) và dung
By Piper
Đáp án:
70,65%
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
2Al + 6HCl \to 2AlC{l_3} + 3{H_2}\\
Zn + 2HCl \to ZnC{l_2} + {H_2}\\
n{H_2} = \dfrac{V}{{22,4}} = \dfrac{{1,12}}{{22,4}} = 0,05\,mol\\
hh:Al(a\,mol),Zn(b\,mol)\\
27a + 65b = 1,84\\
1,5a + b = 0,05\\
\Rightarrow a = b = 0,02\\
\% mZn = \dfrac{{0,02 \times 65}}{{1,84}} \times 100\% = 70,65\%
\end{array}\)
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Gọi x – mol Al
y – mol Zn
$n_{H2}$ = $\frac{1,12}{22,4}$ = 0,05 (mol)
2Al + 6HCl → 2$AlCl_{3}$ + 3$H_{2}$
x → 1,5x (mol)
Zn + 2HCl → $ZnCl_{2}$ + $H_{2}$
y → y (mol)
Ta có hệ pt: $\left \{ {{27x + 65y = 1,84 } \atop {1,5x+y=0,05}} \right.$
⇔ $\left \{ {{x=0,02 (mol)} \atop {y=0,02(mol)}} \right.$
%$m_{Al}$ = $\frac{27.0,02}{1,84}$ . 100% = 29,35%
⇒ %$m_{Zn}$ = 100% – 29,35% = 70,65%