Cho 11,2 g Fe phản ứng vừa đủ vs dung dịch H2SO4 7,3%
a) viết pthh
b) tính V H2 (dktc)
C) tính khối lượng dd H2SO4 đã dùng
Mn giúp e vs ạ
Cho 11,2 g Fe phản ứng vừa đủ vs dung dịch H2SO4 7,3% a) viết pthh b) tính V H2 (dktc) C) tính khối lượng dd H2SO4 đã dùng Mn giúp e vs ạ
By Raelynn
Đáp án:
\(\begin{array}{l} b,\ V_{H_2}=4,48\ lít.\\ b,\ m_{\text{dd H$_2$SO$_4$}}=268,5\ g.\end{array}\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l} a,\ PTHH:Fe+H_2SO_4\to FeSO_4+H_2↑\\ b,\ n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\ mol.\\ Theo\ pt:\ n_{H_2}=n_{H_2SO_4}=n_{Fe}=0,2\ mol.\\ ⇒V_{H_2}=0,2\times 22,4=4,48\ lít.\\ c,\ m_{\text{dd H$_2$SO$_4$}}=\dfrac{0,2\times 98}{7,3\%}=268,5\ g.\end{array}\)
chúc bạn học tốt!
a. `Fe + H_2SO_4 → FeSO_4 + H_2`
b.
`n_{Fe} = (11,2)/56 = 0,2` (mol)
Theo PTPƯ, ta có:
`n_{H_2} = n_{Fe} = 0,2` (mol)
`⇒V_{H_2} = n * 22,4 = 0,2 * 22,4 = 4,48` (l)
c.
`m_{dd_{H_2SO_4}} = (0,2 * 98)/(7,3%) = 268,5g`