Hóa học Cho 11.2g Fe tác dụng với H2SO4 4.9%. Tính nồng độ % của dung dịch 12/09/2021 By aikhanh Cho 11.2g Fe tác dụng với H2SO4 4.9%. Tính nồng độ % của dung dịch
Đáp án: Giải thích các bước giải: nFe = 11,2 ÷ 56 =0,2 mol PTHH : Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 0,2 → 0,2 → 0,2 → 0,2 mol PT ⇒ mdd H2SO4 = (0,2 × 98) ÷ 4,9% = 400 g mdd spu = mFe + mdd H2SO4 – mH2 = 11,2 + 400 – 0,2 × 2 = 410,8 g C% FeSO4 = mFeSO4 ÷ mdd spu × 100% = 0,2 × 152 ÷ 410,8 × 100% ≈ 7,4 % Chúc bạn học tốt Xin ctlhn Trả lời
Đáp án: \(\begin{array}{l} C\%_{FeSO_4}=7,4\%\end{array}\) Giải thích các bước giải: \(\begin{array}{l} PTHH:Fe+H_2SO_4\to FeSO_4+H_2↑\\ n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\ mol.\\ Theo\ pt:\ n_{H_2SO_4}=n_{FeSO_4}=n_{H_2}=n_{Fe}=0,2\ mol.\\ ⇒m_{\text{dd H$_2$SO$_4$}}=\dfrac{0,2\times 98}{4,9\%}=400\ g.\\ m_{\text{dd spư}}=m_{Fe}+m_{\text{dd H$_2$SO$_4$}}-m_{H_2}\\ ⇒m_{\text{dd spư}}=11,2+400-0,2\times 2=410,8\ g.\\ ⇒C\%_{FeSO_4}=\dfrac{0,2\times 152}{410,8}\times 100\%=7,4\%\end{array}\) chúc bạn học tốt! Trả lời
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
nFe = 11,2 ÷ 56 =0,2 mol
PTHH : Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2
0,2 → 0,2 → 0,2 → 0,2 mol
PT ⇒ mdd H2SO4 = (0,2 × 98) ÷ 4,9% = 400 g
mdd spu = mFe + mdd H2SO4 – mH2
= 11,2 + 400 – 0,2 × 2 = 410,8 g
C% FeSO4 = mFeSO4 ÷ mdd spu × 100% = 0,2 × 152 ÷ 410,8 × 100% ≈ 7,4 %
Chúc bạn học tốt
Xin ctlhn
Đáp án:
\(\begin{array}{l} C\%_{FeSO_4}=7,4\%\end{array}\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l} PTHH:Fe+H_2SO_4\to FeSO_4+H_2↑\\ n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\ mol.\\ Theo\ pt:\ n_{H_2SO_4}=n_{FeSO_4}=n_{H_2}=n_{Fe}=0,2\ mol.\\ ⇒m_{\text{dd H$_2$SO$_4$}}=\dfrac{0,2\times 98}{4,9\%}=400\ g.\\ m_{\text{dd spư}}=m_{Fe}+m_{\text{dd H$_2$SO$_4$}}-m_{H_2}\\ ⇒m_{\text{dd spư}}=11,2+400-0,2\times 2=410,8\ g.\\ ⇒C\%_{FeSO_4}=\dfrac{0,2\times 152}{410,8}\times 100\%=7,4\%\end{array}\)
chúc bạn học tốt!