Cho 12,1 gam hỗn hợp Fe và Zn tác dụng với dung dịch H2SO4, thu được 4,48 lít khí H2(dktc) a, Viết phương trình b, Tính thành phần % mỗi kim loại tron

0 bình luận về “Cho 12,1 gam hỗn hợp Fe và Zn tác dụng với dung dịch H2SO4, thu được 4,48 lít khí H2(dktc) a, Viết phương trình b, Tính thành phần % mỗi kim loại tron”

1. Đáp án:

   \(\begin{array}{l} b,\ \%m_{Fe}=46,28\%\\ \%m_{Zn}=53,72\%\\ c,\ m_{H_2SO_4}=19,6\ g.\end{array}\)

   Giải thích các bước giải:

   \(\begin{array}{l} a,\ PTHH:\\ Fe+H_2SO_4\to FeSO_4+H_2↑\ (1)\\ Zn+H_2SO_4\to ZnSO_4+H_2↑\ (2)\\ b,\ n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\ mol.\\ \text{Gọi $n_{Fe}$ là a (mol), $n_{Zn}$ là b (mol).}\\ \text{Theo đề bài ta có hệ pt:}\ \left \{ \begin{array}{l}56a+65b=12,1\\a+b=0,2\end{array} \right.\ \Rightarrow \left \{ \begin{array}{l}a=0,1\\b=0,1\end{array} \right.\\ ⇒\%m_{Fe}=\dfrac{0,1\times 56}{12,1}\times 100\%=46,28\%\\ \%m_{Zn}=\dfrac{0,1\times 65}{12,1}\times 100\%=53,72\%\\ c,\ Theo\ pt:\ n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,2\ mol.\\ ⇒m_{H_2SO_4}=0,2\times 98=19,6\ g.\end{array}\)

   chúc bạn học tốt!

   Trả lời

2. -Gọi $n_{Fe}=x (mol)$

           $n_{Zn}=y (mol)$

   – Có 12,1 (g) hỗn hợp:

   $⇒56x+65y=12,1(g) (1)$

   a.

   $Fe+H_2SO_4→FeSO_4+H_2↑$

      x →                                          x             (mol)

   $Zn+H_2SO_4→ZnSO_4+H_2↑$

     y →                                           y              (mol)

   b.

   $n_{H_2}=x+y=\frac{4,48}{22,4}=0,2(mol)(2)$

   -Từ (1) và (2),ta có hệ pt:

   $\left \{ {{56x+65y=12,1} \atop {x+y=0,1}} \right.$ $\left \{ {{x=0,1} \atop {y=0,1}} \right.$ 

   %$m_{Fe}=$$\frac{0,1.56}{12,1}.100$%$≈46,28$%

   %$m_{Zn}=100$%$-46,28$%$=53,72$%

   c.

   Bảo toàn nguyên tố $H$:

   $⇒n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,2(mol)$

   $⇒m_{H_2SO_4}=0,2.98=19,6(g)$

   Trả lời