cho 12 gam hỗn hợp hai kim loại Cu ,Fe tan hoàn toàn trong H2SO4 đặc nóng dư ,thu được 5,6 lít SO2 sản phẩm khử duy nhất ở đktc và dd X .Cho KOH dư và

0 bình luận về “cho 12 gam hỗn hợp hai kim loại Cu ,Fe tan hoàn toàn trong H2SO4 đặc nóng dư ,thu được 5,6 lít SO2 sản phẩm khử duy nhất ở đktc và dd X .Cho KOH dư và”

1. Đáp án:

   a. 

   $\% {m_{Cu}} = 53,3\% $
   $ \% {m_{Fe}} =  46,7\% $

   b.

   $m=  20,5$

   $a=16$

   c. 

   $\begin{gathered} C{\% _{NaOH\,\,dư}} = 8,45\% ;\,\,C{\% _{N{a_2}S{O_3}}} = 15,14\% \hfill \\ {C_{M\,\,NaOH\,dư}} = 3,067M;\,\,{C_{M\,\,N{a_2}S{O_3}}} = 1,67M \hfill \\ \end{gathered} $

    Giải thích các bước giải:

   \(\begin{array}{l}
   Cu + 2{H_2}S{O_4} \to C{\rm{uS}}{O_4} + S{O_2} + 2{H_2}O\\
   2Fe + 6{H_2}S{O_4} \to F{e_2}{{\rm{(S}}{O_4})_3} + 3S{O_2} + 6{H_2}O\\
   {n_{S{O_2}}} = 0,25mol\\
   a)
   \end{array}\)

   Gọi a và b lần lượt là số mol của Cu và Fe

   \(\begin{array}{l}
   \left\{ \begin{array}{l}
   64a + 56b = 12\\
   a + \dfrac{3}{2}b = 0,25
   \end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}
   a = 0,1\\
   b = 0,1
   \end{array} \right.\\
    \to {n_{Cu}} = 0,1mol \to {m_{Cu}} = 6,4g\\
    \to {n_{Fe}} = 0,1mol \to {m_{Fe}} = 5,6g\\
    \to \% {m_{Cu}} = \dfrac{{6,4}}{{12}} \times 100\%  = 53,3\% \\
    \to \% {m_{Fe}} = \dfrac{{5,6}}{{12}} \times 100\%  = 46,7\% \\
   b)\\
   C{\rm{uS}}{O_4} + 2KOH \to Cu{(OH)_2} + {K_2}S{O_4}\\
   F{e_2}{{\rm{(S}}{O_4})_3} + 6KOH \to 2Fe{(OH)_3} + 3{K_2}S{O_4}\\
   Cu{(OH)_2} \to CuO + {H_2}O\\
   2Fe{(OH)_3} \to F{e_2}{O_3} + 3{H_2}O\\
   {n_{Cu{{(OH)}_2}}} = {n_{{\rm{CuS}}{O_4}}} = {n_{Cu}} = 0,1mol
   \end{array}\)

   \(\begin{array}{l}
   {n_{Fe{{(OH)}_3}}} = 2{n_{F{e_2}{{(S{O_4})}_3}}} = {n_{Fe}} = 0,1mol\\
    \to {m_{kếttủa}} = {m_{Cu{{(OH)}_2}}} + {m_{Fe\left( {OH} \right)}}_3 = 0,1 \times 98 + 0,1 \times 107 = 20,5\\
   {n_{CuO}} = {n_{Cu{{(OH)}_2}}} = 0,1mol\\
   {n_{F{e_2}{O_3}}} = \dfrac{1}{2}{n_{Fe{{(OH)}_3}}} = 0,05mol\\
    \to {m_{chấtrắn}} = {m_{CuO}} + {m_{F{e_2}{O_3}}} = 0,1 \times 80 + 0,05 \times 160 = 16g\\
   c)\\
   {m_{{\rm{dd}}NaOH}} = 150 \times 1,28 = 192g\\
    \to {m_{NaOH}} = \dfrac{{192 \times 20\% }}{{100\% }} = 38,4\\
    \to {n_{NaOH}} = 0,96mol\\
    \to \dfrac{{{n_{NaOH}}}}{{{n_{S{O_2}}}}} = \dfrac{{0,96}}{{0,25}} = 3,84
   \end{array}\)

   -> Tạo 1 muối: \(N{a_2}S{O_3}\)

   \(\begin{array}{l}
   S{O_2} + 2NaOH \to N{a_2}S{O_3} + {H_2}O\\
   {n_{N{a_2}S{O_3}}} = {n_{S{O_2}}} = 0,25mol\\
    \to {m_{N{a_2}S{O_3}}} = 0,25 \times 126 = 31,5g\\
    \to {m_{{\rm{dd}}N{a_2}S{O_3}}} = {m_{S{O_2}}} + {m_{{\rm{dd}}NaOH}} = 0,25 \times 64 + 192 = 208g\\
    \to C{\% _{{\rm{dd}}N{a_2}S{O_3}}} = \dfrac{{31,5}}{{208}} \times 100\%  = 15,14\% 
   \end{array}\)

   $\to {C_{M\,\,N{a_2}S{O_3}}} = \dfrac{{0,25}}{{0,15}} = 1,67M$

   $\begin{gathered} {n_{NaOH\,\,dư}} = 0,96 – 2.0,25 = 0,46\,\,mol\,\,\,\,\,\,\,\,\, \hfill \\ \to C{\% _{NaOH\,\,dư}} = \frac{{0,46.40}}{{208}}.100\% = 8,45\% \hfill \\ \to {C_{M\,\,NaOH}} = \frac{{0,46}}{{0,15}} = 3,067M\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\, \hfill \\ \end{gathered} $

   Trả lời