Cho 14,45g hh gồm Fe, Al, Na vào 400g nước thu được dd A, chất rắn B và 6,72 lít khí ở đktc. Sục khí CO2 dư vào dd A thấy sịnh ra 11,7g kết tủa. Chất

0 bình luận về “Cho 14,45g hh gồm Fe, Al, Na vào 400g nước thu được dd A, chất rắn B và 6,72 lít khí ở đktc. Sục khí CO2 dư vào dd A thấy sịnh ra 11,7g kết tủa. Chất”

1. a,

   DD A:

   $Na+H_{2}O \to NaOH +1/2H_{2}$

   $2Al+2NaOH +2H_{2}O \to 2NaAlO_{2}+3H_{2}$

   $nH_{2}=\frac{6,72}{22,4}=0,3$

   $CO_{2}+NaAlO_{2}+2H_{2}O \to NaHCO_{3}+Al(OH)_{3}$

   $mAl(OH)_{3}=\frac{11,7}{78}=0,15$

   Bảo toàn nguyên tố “Al”

   $⇒nAl(OH)_{3}=nNaAlO_{2}=nAl=0,15$

   Bảo toàn nguyên tố “Na”

   $nNaAlO_{2}=nNaOH=nNa=0,15$

   $mAl=0,15.27=4,05g$

   $mNa=0,15.23=3,45g$

   Trường hợp 1 : Nhôm tan hết trong ddNaOH

   Chất rắn B:

   $Fe+ 2HCl \to FeCl_{2}+H_{2}$

   0,175   0,35                      0,175

   100ml=0,1lit

   $nHCl=0,1.3,5=0,35$

   $mFe=0,175.56=9,8g$

   $mhh=mFe+mAl+mNa$

   $⇔mhh=9,8+4,05+3,45=17,3g$

   ⇒Loại

   Trường hợp 2: Al có dư trong chất rắn B:

   $2Al+6HCl \to 2AlCl_{3}+3H_{2}$

   $Fe+2HCl \to FeCl_{2}+H_{2}$

   100ml=0,1lit

   $mFe+mAl=14,45-4,05-3,45=6,95$

   ⇒$56nF+27nAl=6,95(1)$

   $nHCl=0,1.3,5=0,35mol$

   ⇒$2nFe+3nAl=nHCl=0,35(2)$

   (1)(2)⇒$\left \{ {{nFe=0,1} \atop {nAl=0,05}} \right.$ 

   $mhh=mAl+mNa+mFe+mAl dư$

   $⇔mhh=4,05+3,45+0,1.56+0,05.27=14,45g$(Nhận)

   ⇒$mAl=4,05+0,05.27=5,4g$

   $mNa=3,45g$

   $mFe=0,1.56=5,6g$

   b,

   $mddA=mAl+mH_{2}O+mNa-mH_{2}$

   $⇔mddA=4,05+3,45+400-0,3.2=406,9g$

   $C\%NaAlO_{2}=\frac{0,15.82}{406,9}.100=3,02\%$

   $mddC=mddHCl+mAl dư+mFe-mH_{2}$

   ⇔$mddC=100.1,05+5,6+0,05.27-0,175.2=111,6g$

   $C\%FeCl_{2}=\frac{0,1.127}{111,6}.100=11,38\%$

   $C\%AlCl_{3}=\frac{0,05.133,5}{111,6}.100=5,98\%$

   Trả lời