Cho 19,5g kẽm tác dụng hết với dung dịch axit sunfuric. Tính: a)Tính thể tích khí H2(đktx) thu được b)Nếu dùng thể tích khí H2 trên khử 19,2g sắt (III

0 bình luận về “Cho 19,5g kẽm tác dụng hết với dung dịch axit sunfuric. Tính: a)Tính thể tích khí H2(đktx) thu được b)Nếu dùng thể tích khí H2 trên khử 19,2g sắt (III”

1. ta có phương trình:

   Zn+H2SO4=>ZnSO4+H2

   a,ta có mZn=19.5(g)=>nZn=$\frac{19.5}{65}$=0.3(mol) 

   =>nH2=0.3(mol)=>vH2=0.3*22.4=6.72(lít)

   b,3H2+Fe2O3=>2Fe+3H2O

    ta có mFe2O3=19.2(g)=>nFe2O3=$\frac{19.2}{56*2+16*3}$=0.12(mol) 

   ta có tỉ lệ:nH2:nFe2O3=$\frac{0.3}{3}$<$\frac{0.12}{1}$(H2 hết,Fe2O3 dư) 

   =>nFe=$\frac{0.3*2}{3}$=0.2(mol)=>mFe=0.2*56=11.2(g)

   Trả lời

2. Đáp án:

    pthh: Zn + H2SO4 ——-> ZnSO4 + H2

   a) mZn = 19,5g => nZn = 19,5/65 = 0,3 mol

   =>nH2 = 0,3mol 

   =>VH2 = 0,3 x 22,4 = 6,72 lít

   b) pthh: Fe2O3 + 3H2 —t’–> 3H2O + 2Fe

   mFe = 19,2g => nFe2O3 = 19,2/160 = 0,12 mol

   tỉ lệ : 0,3/3 < 0,12/1 

   =>H2 hết , Fe2O3 dư

   =>nFe = (0,3 x 2)/3 = 0,2 mol 

   =>mFe = 0,2 x 56 = 11,2g

    

   Trả lời