cho 24,3g ZnO phản ứng với 100g dung dịch H2SO4 có nồng độ 19,6% a.Tìm chất dư chất hết b.Tính khối lượng sản phẩm c.Tính C% của d

0 bình luận về “cho 24,3g ZnO phản ứng với 100g dung dịch H2SO4 có nồng độ 19,6% a.Tìm chất dư chất hết b.Tính khối lượng sản phẩm c.Tính C% của d”

1. Giải thích các bước giải:

    

   Trả lời

2. CHÚC BẠN HỌC TỐT !!!!!!!!!

   Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

        $n_{ZnO} = \dfrac{24,3}{81} = 0,3 (mol)$

        `m_{H_2SO_4} = 100.19,6% = 19,6 (g)`

        `n_{H_2SO_4} = {19,6}/{98} = 0,2 (mol)`

   PTHH:

        $ZnO  +  H_2SO_4  \to  ZnSo_4  +  H_2O$

   $a)$

   Vì $n_{ZnO} > n_{H_2SO_4}$

   $\to ZnO$ dư, $H_2SO_4$ phản ứng hết

   $\to$ Tính theo $n_{H_2SO_4}$

   Khối lượng $ZnO$ dư là:

        $m_{ZnO_{dư}} = 81.(0,3 – 0,2) = 8,1 (g)$

   $b)$

   Theo PTHH:

        $n_{ZnSO_4} = n_{H_2O} = n_{H_2SO_4} = 0,2 (mol)$

   Khối lượng mỗi chất sản phẩm là:

        $m_{ZnSO_4} = 0,2.161 = 32,2 (g)$

        $m_{H_2O} = 0,2.18 = 3,6 (h)$

   $c)$

   Khối lượng dung dịch sau phản ứng:

        $m_{dd} = 100 + 24,3 = 124,3 (g)$

   Nồng độ `%` của các chất trong dung dịch sau phản ứng là:

        `C%_{ZnSO4} = {m_{ZnSO_4}.100}/{m_{dd}} = {32,2.100}/{124,3}`

                            `≈ 25,91%`

        `C%_{ZnO_{dư}} = {m_{ZnO_{dư}}.100}/{m_{dd}} = \frac{8,1.100}{124,3}`

                            `≈ 6,52%`

   Trả lời