Cho 24g hỗn hợp X gồm Cu, Fe, Al vào 200ml dung dịch H2SO4 loãng. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thì thu được dung dịch B Không làm quỳ tím hoá đỏ;

0 bình luận về “Cho 24g hỗn hợp X gồm Cu, Fe, Al vào 200ml dung dịch H2SO4 loãng. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thì thu được dung dịch B Không làm quỳ tím hoá đỏ;”

1. Giải thích các bước giải:

   Cu không tác dụng với H2SO4 loãng

   \(\begin{array}{l}
   a)\\
   Fe + {H_2}S{O_4} \to FeS{O_4} + {H_2}\\
   2Al + 3{H_2}S{O_4} \to A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}\\
   {n_{{H_2}}} = 0,45mol\\
   {m_{Cu}} = 10,2g \to {n_{Cu}} = 0,16mol
   \end{array}\)

   Gọi a và b là số mol của Fe và Al

   \(\begin{array}{l}
   \left\{ \begin{array}{l}
   56a + 27b = 13,8\\
   a + \dfrac{3}{2}b = 0,45
   \end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}
   a = 0,15\\
   b = 0,2
   \end{array} \right.\\
    \to {n_{Fe}} = 0,15mol \to {m_{Fe}} = 0,15 \times 56 = 8,4g\\
    \to {n_{Al}} = 0,2mol\\
    \to \% {m_{Fe}} = \dfrac{{8,4}}{{24}} \times 100\%  = 35\% \\
   b)\\
   {n_{{H_2}S{O_4}}} = {n_{Fe}} + \frac{3}{2}{n_{Al}} = 0,45mol\\
    \to C{M_{{H_2}S{O_4}}} = \dfrac{{0,45}}{{0,2}} = 2,25M\\
   c)\\
   BaC{l_2} + FeS{O_4} \to B{\rm{aS}}{O_4} + FeC{l_2}\\
   3BaC{l_2} + A{l_2}{(S{O_4})_3} \to 3B{\rm{aS}}{O_4} + 2AlC{l_3}\\
   {n_{FeS{O_4}}} = {n_{Fe}} = 0,15mol\\
   {n_{A{l_2}{{(S{O_4})}_3}}} = \dfrac{1}{2}{n_{Al}} = 0,1mol\\
    \to {n_{{\rm{BaS}}{O_4}}} = {n_{Fe}} + 3{n_{A{l_2}{{(S{O_4})}_3}}} = 0,45mol
   \end{array}\)

   \(\begin{array}{l}
    \to {m_{{\rm{BaS}}{O_4}}} = 0,45 \times 233 = 104,85g\\
   d)\\
   Cu + 2{H_2}S{O_4} \to CuS{O_4} + 2{H_2}O + S{O_2}\\
   2Fe + 6{H_2}S{O_4} \to F{e_2}{(S{O_4})_3} + 6{H_2}O + 3S{O_2}\\
   2Al + 6{H_2}S{O_4} \to A{l_2}{(S{O_4})_3} + 6{H_2}O + 3S{O_2}\\
   {n_{S{O_2}}} = {n_{Cu}} + \dfrac{3}{2}{n_{Fe}} + \dfrac{3}{2}{n_{Al}} = 0,685mol\\
    \to {V_{S{O_2}}} = 0,685 \times 22,4 = 15,344l
   \end{array}\)

   Trả lời