Cho 300 ml dung dịch h2so4 0,1M HNO3 0,2M hcl 0,3M tác dụng với dung dịch chứa NaOH 0,2M KoH 0,29M thu được dung dịch ph=2
a, Tính số mol
b, Viết phương trình phản ứng sẩy ra , phương trình ion rút gọn
c, Tính V
Cho 300 ml dung dịch h2so4 0,1M HNO3 0,2M hcl 0,3M tác dụng với dung dịch chứa NaOH 0,2M KoH 0,29M thu được dung dịch ph=2 a, Tính số mol b
By Skylar
Đáp án:
Bạn tham khảo lời giải ở dưới nhé
Giải thích các bước giải:
a,
Gọi V là thể tích của dung dịch chứa NaOH 0,2M và KOH 0,29M
\(\begin{array}{l}
{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,03mol\\
{n_{HN{O_3}}} = 0,06mol\\
{n_{HCl}} = 0,09mol\\
{n_{NaOH}} = 0,2Vmol\\
{n_{KOH}} = 0,29Vmol
\end{array}\)
b,
\(\begin{array}{l}
{H_2}S{O_4} + 2NaOH \to N{a_2}S{O_4} + 2{H_2}O\\
{H_2}S{O_4} + 2KOH \to {K_2}S{O_4} + 2{H_2}O\\
HN{O_3} + NaOH \to NaN{O_3} + {H_2}O\\
HN{O_3} + KOH \to KN{O_3} + {H_2}O\\
HCl + NaOH \to NaCl + {H_2}O\\
HCl + KOH \to KCl + {H_2}O
\end{array}\)
Phương trính ion: \({H^ + } + O{H^ – } \to {H_2}O\)
c,
Vì dung dịch sau phản ứng có pH=2 nên dung dịch axit dư
\(\begin{array}{l}
{H^ + } + O{H^ – } \to {H_2}O\\
{n_{{H^ + }}} = 2{n_{{H_2}S{O_4}}} + {n_{HN{O_3}}} + {n_{HCl}} = 0,21mol\\
{n_{O{H^ – }}} = {n_{NaOH}} + {n_{KOH}} = 0,49Vmol
\end{array}\)
Theo phương trình ta có:
\( \to {n_{{H^ + }}} = {n_{O{H^ – }}} = 0,49Vmol\)
Vì dung dịch sau phản ứng có axit dư, nên:
\(\begin{array}{l}
\to {n_{{H^ + }}}dư= (0,21 – 0,49V)mol\\
pH = 2 \to \dfrac{{0,21 – 0,49V}}{{0,3 + V}} = {10^{ – 2}}\\
\to V = 0,414l
\end{array}\)