cho 5,7g hỗn hợp CuO và Al2O3 tan hết trong 150ml dd HCl 2M. sau phản ứng, lượng axit dư trung hòa vừa đủ 100ml dd NaOH 1M.
a) tính % khối lượng của mỗi oxit trong hỗn hợp ban đầu.
b) tính nồng độ mol của các chất sau phản ứng hòa tan
cho 5,7g hỗn hợp CuO và Al2O3 tan hết trong 150ml dd HCl 2M. sau phản ứng, lượng axit dư trung hòa vừa đủ 100ml dd NaOH 1M. a) tính % khối lượng của
By Josephine
Đáp án:
\(\begin{array}{l}
a)\\
\% {m_{CuO}} = 70,18\% \\
\% {m_{A{l_2}{O_3}}} = 29,82\% \\
b)\\
{C_M}CuC{l_2} = 0,33M\\
{C_M}AlC{l_3} = 0,22M\\
{C_M}HCl = 0,67M
\end{array}\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
a)\\
CuO + 2HCl \to CuC{l_2} + {H_2}O\\
A{l_2}{O_3} + 6HCl \to 2AlC{l_3} + 3{H_2}O\\
{n_{HCl}} \text{ ban đầu}= 0,15 \times 2 = 0,3\,mol\\
NaOH + HCl \to NaCl + {H_2}O\\
{n_{HCl}}\text{ dư} = {n_{NaOH}} = 0,1 \times 1 = 0,1\,mol\\
hh:CuO(a\,mol),A{l_2}{O_3}(b\,mol)\\
80a + 102b = 5,7\\
2a + 6b = 0,2\\
\Rightarrow a = 0,05;b = \dfrac{1}{{60}}\\
\% {m_{CuO}} = \dfrac{{0,05 \times 80}}{{5,7}} \times 100\% = 70,18\% \\
\% {m_{A{l_2}{O_3}}} = 100 – 70,18 = 29,82\% \\
b)\\
{n_{CuC{l_2}}} = {n_{CuO}} = 0,05\,mol\\
{n_{AlC{l_3}}} = 2{n_{A{l_2}{O_3}}} = \dfrac{1}{{30}}\,mol\\
{C_M}CuC{l_2} = \dfrac{{0,05}}{{0,15}} = 0,33M\\
{C_M}AlC{l_3} = \dfrac{{\dfrac{1}{{30}}}}{{0,15}} = 0,22M\\
{C_M}HCl = \dfrac{{0,1}}{{0,15}} = 0,67M
\end{array}\)