cho 6.72 lít NH3 (đktc) tác dụng với 80,5 (g) ZnSO4 20%. Tính nồng độ % các chất tan có trong dd sau phản ứng

0 bình luận về “cho 6.72 lít NH3 (đktc) tác dụng với 80,5 (g) ZnSO4 20%. Tính nồng độ % các chất tan có trong dd sau phản ứng”

1. $n_{NH_3}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3(mol)$

   $n_{ZnSO_4}=\dfrac{80,5.20\%}{161}=0,1(mol)$

   $ZnSO_4+2NH_3+2H_2O\to Zn(OH)_2+(NH_4)_2SO_4$

   $n_{Zn(OH)_2}=0,1(mol)$

   $n_{(NH_4)_2SO_4}=0,1(mol)$

   $n_{NH_3}=0,3-0.1.2=0,1(mol)$

   $Zn(OH)_2+2NH_3\to [Zn(NH_3)_4](OH)_2$

   $\Rightarrow n_{[Zn(NH_3)_4](OH)_2}=0,05(mol)$

   $n_{Zn(OH)_2\text{dư}}=0,1-0,05=0,05(mol)$

   $\to m_{dd}=0,3.17+80,5-0,05.99=80,65g$

   $C\%_{(NH_4)_2SO_4}=\dfrac{0,1.132.100}{80,65}=16,4\%$

   $C\%_{[Zn(NH_3)_4](OH)_2}=\dfrac{0,05.167.100}{80,65}=10,35\%$

   Trả lời

2. `n_(NH_3)=\frac{6,72}{22,4}=0,3(mol)`

   `m_(ZnSO_4)=80,5.20%=16,1(g)`

   `n_(ZnSO_4)=\frac{16,1}{161}=0,1(mol)`

   `2NH_3+2H_2O+ZnSO_4->Zn(OH)_2+(NH_4)_2SO_4`

   Ta có tỉ lệ 

   `n_(NH_3)=\frac{0,3}{2}>n_(ZnSO_4)=\frac{0,1}{1}`

   `=>ZnSO_4` hết

   `m_(Zn(OH)_2)=0,1.99=9,9(g)`

   `m_((NH_4)_2SO_4)=0,1.132=13,2(g)`

   `m_(dd)=0,2.17+80,5-9,9=74(g)`

   `C%_((NH_4)_2SO_4)=\frac{13,2}{74}.100=17,84%`

   Trả lời