Cho 8,12 gam một oxit của kim loại R vào ống sứ nung nóng. Dẫn khí CO qua để khử hoàn toàn lượng oxit trên thành kim loại. Khí được tạo thành hấp thụ hết vào bình đựng nước vôi trong dư, thu được 14 gam kết tủa. Cho toàn bộ kim loại thu được tan hết trong dung dịch HCl thu được 2,352 lít hidro (đktc). Xác định CTHH của oxit.
MỌI NGƯỜI GIÚP MÌNH NHÉ! MÌNH CẢM ƠN MỌI NGƯỜI NHIỀU!
Cho 8,12 gam một oxit của kim loại R vào ống sứ nung nóng. Dẫn khí CO qua để khử hoàn toàn lượng oxit trên thành kim loại. Khí được tạo thành hấp thụ
By Jade
Đáp án:
\(Fe_3O_4\)
Giải thích các bước giải:
Gọi oxit có dạng \(R_xO_y\)
Phản ứng xảy ra:
\({R_x}{O_y} + yCO\xrightarrow{{{t^o}}}xR + yC{O_2}\)
\(Ca{(OH)_2} + C{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}CaC{O_3} + {H_2}O\)
Gọi \(n\) là hóa trị của \(R\) khi tác dụng với \(HCl\)
\(2R + 2nHCl\xrightarrow{{}}2RC{l_n} + n{H_2}\)
Ta có:
\({n_{CaC{O_3}}} = \frac{{14}}{{100}} = 0,14{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{C{O_2}}} = {n_{O{\text{ bi khử}}}}\)
\( \to {m_R} = 8,12 – 0,14.16 = 5,88{\text{ gam}}\)
Ta có:
\({n_{{H_2}}} = \frac{{2,352}}{{22,4}} = 0,105{\text{ mol}}\)
\( \to {n_R} = \frac{{2{n_{{H_2}}}}}{n} = \frac{{0,21}}{n}\)
\( \to {M_R} = \frac{{5,88}}{{\frac{{0,21}}{n}}} = 28n\)
Thỏa mãn \(n=2 \to M_R=56 \to R:Fe\)
Ta có:
\({n_{Fe}} = {n_{{H_2}}} = 0,105\)
\( \to x:y = {n_{Fe}}:{n_O} = 0,105:0,14 = 3:4\)
Vậy oxit là \(Fe_3O_4\)