Cho H2 dư đi qua ống sứ đựng 21,6 gam hỗn hợp X nung nóng gồm Fe2O3và Fe đến khi phản ứng hoàn toàn thì thu được 16,8 gam sắt. Tính phần trăm theo khối lượng của mỗi chất trong X.
Giúp mình với ạ,mình cần gấp
Cho H2 dư đi qua ống sứ đựng 21,6 gam hỗn hợp X nung nóng gồm Fe2O3và Fe đến khi phản ứng hoàn toàn thì thu được 16,8 gam sắt. Tính phần trăm theo khố
By Vivian
Giải thích các bước giải:
Gọi a và b lần lượt là số mol của Fe2O3 và Fe
\(\begin{array}{l}
F{e_2}{O_3} + 3{H_2} \to 2Fe + 3{H_2}O\\
{n_{Fe}}(pt) = 0,3mol\\
{n_{Fe(\sinh ra)}} = 2{n_{F{e_2}{O_3}}} = 2a(mol)
\end{array}\)
Ta có hệ pt:
\(\begin{array}{l}
\left\{ \begin{array}{l}
160a + 56b = 21,6\\
2a + b = 0,3
\end{array} \right. \to \left\{ {a = b = 0,1} \right.\\
\to {n_{F{e_2}{O_3}}} = {n_{Fe}} = 0,1mol\\
\to \% {m_{F{e_2}{O_3}}} = \dfrac{{0,1 \times 160}}{{21,6}} \times 100\% = 74,07\% \\
\to \% {m_{Fe}} = 100\% – 74,07\% = 25,93\% \\
\end{array}\)
$Fe_2O_3+3H_2\xrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O$
Khối lượng hỗn hợp giảm là không lượng oxi bị khử
`=>m_(O)=21,6-16,8=4,8(g)`
`n_(O)=\frac{4,8}{16}=0,3(mol)`
`=>n_(Fe_2O_3)=\frac{0,3}{3}=0,1(mol)`
`=>m_(Fe_2O_3)=0,1.160=16(g)`
`%m_(Fe_2O_3)=\frac{16}{21,6}.100=74,07%`
`=>%m_(Fe)=100-74,07=25,93%`