cho hỗn hợp gồm Mg, Al, Al2O3 tác dụng với NaOH được 0,15 mol H2. Nếu cũng cho lượng hỗn hợp trên tác dụng với HCl dư thu được 0,35 mol H2. Số mol Mg

0 bình luận về “cho hỗn hợp gồm Mg, Al, Al2O3 tác dụng với NaOH được 0,15 mol H2. Nếu cũng cho lượng hỗn hợp trên tác dụng với HCl dư thu được 0,35 mol H2. Số mol Mg”

1. Đáp án:

    \(\begin{array}{l}
   {n_{Al}} = 0,1\,mol\\
   {n_{Mg}} = 0,2\,mol
   \end{array}\)

   Giải thích các bước giải:

    \(\begin{array}{l}
   A{l_2}{O_3} + 2NaOH \to 2NaAl{O_2} + {H_2}O\\
   2Al + 2NaOH + 2{H_2}O \to 2NaAl{O_2} + 3{H_2}\\
   {n_{Al}} = \dfrac{{0,15 \times 2}}{3} = 0,1\,mol\\
   2Al + 6HCl \to 2AlC{l_3} + 3{H_2}(1)\\
   Mg + 2HCl \to MgC{l_2} + {H_2}(2)\\
   A{l_2}{O_3} + 6HCl \to 2AlC{l_3} + 3{H_2}O(3)\\
   {n_{{H_2}(2)}} = 0,35 – 0,15 = 0,2\,mol\\
   {n_{Mg}} = {n_{{H_2}(2)}} = 0,2\,mol
   \end{array}\)

   Trả lời

2.  $Al_2O_3+2NaOH \to 2NaAlO_2+H_2O$

   $Al+H_2O +NaOH \to NaAlO_2+3/2H_2$

   $nH_2=0,15⇒nAl=0,1$

   $Mg+2HCl \to MgCl_2+H_2$

   $2Al+6HCl \to 2AlCl_3+3H_2$

   $Al_2O_3+6HCl \to 2AlCl_3+3H_2O$

   Ta có $nMg+3/2nAl=nH_2=0,35$

   Thay $nAl=0,1⇒nMg=0,2$

   Trả lời