Để điều chế khí Oxi , người ta nung KClO3 , phản ứng xảy ra theo phương trình : KClO3 ——> KCl + O2 Sau một thời gian nung nóng ta thu được 168,2 g

Question

Để điều chế khí Oxi , người ta nung KClO3 , phản ứng xảy ra theo phương trình :
KClO3 ——> KCl + O2
Sau một thời gian nung nóng ta thu được 168,2 g chất rắn và 53,76 lít khí O2 (đktc)
Tính khối lượng KClO3 ban dầu đã đem nung và % khối lượng KClO3 đã đem nhiệt phân

in progress 0
Adalyn 5 tháng 2021-07-13T02:42:06+00:00 2 Answers 33 views 0

Answers ( )

    0
    2021-07-13T02:43:17+00:00

    Đáp án: + Giải thích các bước giải:

    $2KClO_3\xrightarrow[MnO_2]{t^o}2KCl+3O_2$
    `n_{O_2}=\frac{53,76}{22,4}=2,4(mol)`
    `->m_{O_2}=2,4.32=76,8(g)`
    Ta có :
    `m_{KClO_3(bđ)}=m_{\text{rắn}}+m_{O_2}=168,2+76,8=245(g)`
    `n_{KClO_3(bđ)}=\frac{245}{122,5}=2(mol)`
    Theo phương trình :
    `n_{O_2(\text{lý thuyết})}=3/2 n_{KClO_3}=3(mol)`
    Mà thực tế thu được `2,4(mol)` nên `%KClO_3` phân hủy là
    `H%=\frac{2,4}{3}.100=80%`

    0
    2021-07-13T02:43:53+00:00

    Đáp án:

    \({m_{KCl{O_3}}}ban đầu= 168,2 + 76,8 = 245g\)

    \(\% {m_{KCl{O_3}}} = \dfrac{{196}}{{245}} \times 100\%  = 80\% \)

    Giải thích các bước giải:

    \(\begin{array}{l}
    2KCl{O_3} \to 2KCl + 3{O_2}\\
    {n_{{O_2}}} = 2,4mol\\
     \to {m_{{O_2}}} = 76,8g\\
     \to {m_{KCl{O_3}}}ban đầu= {m_chất rắn} + {m_{{O_2}}}\\
     \to {m_{KCl{O_3}}}ban đầu= 168,2 + 76,8 = 245g\\
    {n_{KCl{O_3}}}phản ứng= \dfrac{2}{3}{n_{{O_2}}} = 1,6mol\\
     \to {m_{KCl{O_3}}} = 196g\\
     \to \% {m_{KCl{O_3}}} = \dfrac{{196}}{{245}} \times 100\%  = 80\% 
    \end{array}\)

Leave an answer

Browse

35:5x4+1-9:3 = ? ( )