Để tổng hợp NH3 cần cho vào bình kín N2 dư và 10,08 lít H2 (đktc) với xúc tác thích hợp. Sau một thời gian với hiệu suất 50% thu được bao nhiêu gam NH3?
Để tổng hợp NH3 cần cho vào bình kín N2 dư và 10,08 lít H2 (đktc) với xúc tác thích hợp. Sau một thời gian với hiệu suất 50% thu được bao nhiêu gam NH
By Remi
Đáp án:
\({m_{N{H_3}}} = 2,55g\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
3{H_2} + {N_2} \to 2N{H_3}\\
{n_{{H_2}}} = \frac{{10,08}}{{22,4}} = 0,45mol\\
{n_{N{H_3}}} = \frac{2}{3} \times {n_{{H_2}}} = 0,3mol\\
{m_{N{H_3}}} = 0,3 \times 17 = 5,1g\\
\text{Khối lượng của $NH_3$ sau phản ứng là :}\\
{m_{N{H_3}}} \times 50\% = 2,55g
\end{array}\)
$n_{H_2}=\frac{10,08}{22,4}=0,45(mol)$
-Bảo toàn $H$:
$⇒n_{NH_3}=\frac{2}{3}.n_{H_2}$
Mà $H=50$%
$⇒n_{NH_3}=\frac{2}{3}.n_{H_2}=\frac{2}{3}.0,45.\frac{50}{100}=0,15(mol)$
$⇒m_{NH_3}=0,15.17=2,55(g)$